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soucie et de la potasse anhydres et hydratées, et la chaleur de fusion de 

 l'eau, on peut déduire des nombres précédents la valeur thermique des 

 réactions suivantes : 



Cal 



C s H l0 O 8 sol.-t- NaO sol. = CH'NaO 8 sol. + 110 sol +23, a55 



G 8 H 10 O 8 sol.+ NaHO 2 sol. = C 8 H 9 NaO 8 sol.-+-H 2 O 2 sol + 6,25 



C 8 H 9 Na0 8 sol.H-H 2 0'-Iiq. = C 8 H ltl 8 sol. + NaH0 2 sol - 4,82 



C 8 TI'°0 8 sol. + NaO sol. = C 8 H 9 Na0 8 , HO sol +24, i3 



G 8 H 9 Na O 8 , 110 sol. + 4 HO liq. = C 8 H 9 NaO 8 , 4 HO sol + 5,5i 



G 8 H 9 Na0 8 , HOsol. + 3IIOsol. = C 8 H 9 Na0 8 ,4HOsol + 3,365 



C 8 H 9 Na0 8 sol. + HO liq. = C 8 H 9 NaO 8 , HOsol + i,5g 



C 8 H 9 Na0 8 sol.+ HOsol.:=C 8 H 9 NaO,H0 8 sol + o,8 7 5 



C 8 H'Na O 8 sol. -h 4 HO liq. = < : s 1 1 " Na O 8 , 4 HO sol +7,10 



C 8 H 9 Na0 8 sol. -t- 4H0 sol. = G 8 11° NaO 8 , ', 110 sol + 4 . "■ i 



C 8 H'»0 8 sol. -h Na sol. = C 8 H 9 Na0 8 sol. -+- H gaz +38, j 4 



G 8 H'»O s sol. + KO sol. = C 8 H 9 K0 8 sol.+ HO sol -i-3i,235 



C'H'-'O 8 sol. + KIIO 2 sol. = C 8 H 9 K0 8 sol. + H 2 2 sol +10,71 



C 8 H 9 K0 8 sol. + H 2 2 liq. = C 8 H'"0 8 sol. + IvH0 2 sol - 9,28 



G 8 H'»0 8 sol. + KO sol. = C 8 H 9 K0 8 , HO sol +33,6', 



G 8 H 9 KO 8 sol. -t- HO liq. =C 8 H 9 KO 8 , HOsol + 3, 12 



C 8 H 9 KO 8 sol. + HO sol. =:C 8 H 9 KO 8 , HO sol + 2,4o5 



G 8 H'°O s sol.-)-Ksol. = G 8 H 9 K0 8 sol.+ ngnz +44, 62 



» Enfin, on peut calculer la chaleur de formation des deux érythrate^ 

 anhydres à partir des éléments, celle de l'érythrite étant connue depuis 

 les déterminations de MM. Berthelot et Matignon (') (+■ 219 e * 1 , 6). On 

 trouve ainsi 



C 8 diam. -h H 9 gaz + Na sol. + O 8 gaz = C 8 H'Na0 8 sol +257°", 67 



G 8 diam. -t- H 9 gaz -t- K sol. + O 8 gaz = G 8 H 9 KO 8 sol -Ha64 Cal , 22 



» Ces valeurs permettent notamment de fixer la formule des érythrates 

 hydratés. 



» En effet, la réaction 



G 8 H I0 O 8 sol.T-NaOsol. = C 8 H 9 NaO 8 ,HOsol.ouG 8 H l0 O 8 ,NaOsol. dégage +24 Cal ,i3. 



» Ce nombre est beaucoup trop élevé pour une simple addition de 

 C 8 H ,0 O 8 et NaO. On connaît quelques composés d'addition de ce genre, 

 par exemple, 2C 2 H 4 2 , 3BaO, qui se forme avec un dégagement de cha- 

 leur de + io Cal ,42 seulement pour 1 équivalent de BaO, et les propriétés 

 de ce corps font penser qu'il est exceptionnellement élevé et qu'il ne peut 



(') Comptes rendus, t. CXI, p. 11; 1890. 



