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être dépassé. Le nombre - 1 - 2.4, i3 correspond donc à une réaction plus 



profonde 



C 8 H 10 O*sol. + NaOsol. = C 8 II 9 Na0 8 , HO sol. 



c'est-à-dire à une substitution du sodium à l'hydrogène, une élimination 

 de 1 équivalent d'eau, qui peut, suivant la température, ou être séparé ou 

 former un hydrate. 



» De même, la réaction 



C 8 H 2 Na0 8 , HOsol. ou C s H 10 O 8 , NaOsol. 



_ HO sol. H-C 8 H 9 Na0 8 sol. absorbe seulement. . . -o ral ,S 7 :, 



quantité tout à fait comparable à celle qui correspond à la déshydratation 

 d'un grand nombre de sels monohydratés. Si la formule du composé pri- 

 mitif était C 8 H'°0 8 , NaO, cette réaction, d'après les analogies, devrait dé- 

 gager de la chaleur. 



» Enfin, de même que la fixation de HO sol. sur C 8 H 9 Na0 8 dégage 

 -f-o Ca, ,8 7 5, l'addition de 4 HO sol. à C 8 H 9 Na0 8 dégage 4-4 Ca, ,24, soit 

 + i Ca, ,o6 par équivalent d'eau, nombre très voisin de 4-0,875, comme 

 il arrive pour les degrés successifs d'hydratation d'un grand nombre de 

 sels. 



» Le même raisonnement montre que l'action de C 8 H '" O 8 sol . sur KO sol. 

 donne bien le composé C 8 H 9 K0 8 , HOsol. et non pas C 8 H ,0 O 8 , KO sol. ; 

 cette réaction dégage + 33 Ca, j64. 



» De même : 



C 8 H 9 K0 8 , HO sol. = HO sol. -t- C s H 9 K0 8 sol. absorbe - 2 c » 1 ,4o5; 



elle serait exothermique à partir du G 3 H 10 O b KO. 



» Les formules des trois çrythrates hydratés sont donc 



C 8 H 9 Na0 8 ,4HO; C 8 H J O s ,HO; C 8 H 9 KO\HO; 



et non pas 



C 8 H'°0 8 , NaO, 3HO; C 8 H ,0 O\NaO; C 8 H ,0 O 8 , KO. 



» Remarquons encore qu'à partir des éléments les chaleurs de formation 

 des alcoolates augmentent régulièrement avec le degré d'atomicité. On a, 

 pour les dérivés sodiques, 



Cal 



C 2 H 3 Na0 2 -+- 9 5 > 22 



C*H 5 NaO l ■+• 160,82 



G 6 H"NaO° -h 209,^1 



C 8 H 9 NaO s -h 207,67 



