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aiguë, mais par l'effet d'un affaiblissement dont nous avions tous pu con- 

 stater, depuis plus d'une année, les visibles et incessants progrès. En lui, 

 la science perd l'un des hommes qui, depuis près d'un demi-siècle, ont le 

 plus contribué à étendre son domaine, et nous, nous perdons, les uns un 

 cher et excellent ami, les autres un aimable et toujours bienveillant Con- 

 frère. 



» Je ne saurais, faute d'une compétence suffisante, faire ressortir comme 

 il conviendrait toute l'importance des travaux dont M. Cahours a doté la 

 Chimie et la Physique; je puis dire toutefois que la grande valeur de la 

 plupart d'entre ceux qu'on lui doit avait été déjà reconnue et proclamée, 

 dès 1868, par l'Académie lorsqu'elle l'appela, dans la Section de Chimie, 

 à remplacer l'illustre Dumas qui venait d'être élu par elle Secrétaire per- 

 pétuel; je dois ajouter que, depuis cette époque, notre laborieux Confrère 

 avait su se créer de nouveaux titres à la hante estime du monde savant. Au 

 mérite supérieur qui le distinguait comme homme de Science, ceux qui 

 l'ont vu de près savent qu'il joignait les plus rares qualités de l'esprit et du 

 cœur; aussi sa mort cause-t-elle, à ces divers points de vue, de profonds 

 et durables regrets. » 



CHIMIE. — Action de la chaleur sur l'oxyde de carbone; par M. Berthelot. 



« L'oxyde de carbone subsiste jusqu'aux températures les plus élevées, 

 et sa densité gazeuse demeure constante, c'est-à-dire sensiblement iden- 

 tique à celle de l'azote, jusque vers 4ooo°, d'après les expériences sur les 

 mélanges gazeux explosifs. Cependant, ce composé si stable donne lieu à 

 des indices de décomposition, avec production de traces de charbon et 

 d'acide carbonique, à des températures beaucoup plus basses, telles que le 

 rouge vif, d'après H. Sainte-Claire Deville, et même le rouge sombre, 

 suivant mes anciennes observations. Ces phénomènes sont-ils dus à une 

 dissociation véritable, comme on l'a pensé jusqu'ici, une quantité con- 

 stante d'oxygène étant unie au carbone en deux proportions différentes et 

 tendant à se séparer successivement, suivant l'équation de dissociation 



2 C 2 = 2 C + C? 



» Mais il paraît difficile de comprendre comment une semblable tension 

 de dissociation, déjà sensible vers 6oo° à 700", au lieu de s'accroître rapide- 



