( C)20 ) 



proportionnelle à sa tension dans le liquide. Comme contrôle de cette 

 première série d'essai, j'ai utilisé un fait connu, la décomposition des sels 

 d'aminés par concentration. 



» J'ai comparé les chlorhydrates de diisobutylamine et de triéthylamine, 

 bases de même ordre, dont la dissolution dans l'eau est accompagnée d'un 

 grand dégagement de chaleur et qui sont plus solubles à froid qu'à 

 chaud ('). Des solutions chlorhydriques neutres de ces bases, renfermant 

 une molécule par litre, sont placées dans des appareils identiques. L'as- 

 piration d'air, étant réglée de la même façon à ^ près, permet de faire passer 

 7 lir d'air en six heures. Au bout de ce temps, on dose, par liqueur titrée, 

 l'acidité de la dissolution finale. On trouve que, à 10 



Le chlorhydrate fie diisobutylamine a perdu 2D dlv 



» triéthylamine » i3 div 



» En valeur absolue ( 2 ) ces nombres correspondent à une tension de 

 vapeur de ^ et j^. 



;> Comme contrôle, j'ai évaporé des solutions identiques, de façon 

 qu'elles perdent le même volume d'eau dans le même temps. J'ai trouvé, 

 comme perte en alcali. 



Deuxième expérience. 



Pour le chlorhydrate de dibutylamine ioo ioo 



» triéthylamine 4° 7° 



m On voit que les valeurs relatives sont sensiblement celles qui ont été 

 trouvées dans la précédente expérience. 



» Influence de la température. — Dans des solutions à i molécule par 

 litre maintenues pendant six heures entre 56° et 58°, j'ai fait barboter des 

 quantités d'air sensiblement égales : 



Le sel de diisobutylamine a perdu. 



-div 



/ 



» triéthylamine a perdu 3 dlv 



» Les tensions sont moindres, mais sensibles, et leur rapport est encore 

 voisin de 2. 



i Influence de la concentration . — Faisons barboter une même quantité 



(') D'après M. Le Chatelier, les deux phénomènes sont corrélatifs (Annales des 

 Mines, i888). La moindre élévation de température trouille la solution de dibutyla- 

 mine. 



('-) Ces nombres ont été trouvés en taisant usage des barboteurs en usage pour 

 recueillir l'acide carbonique dans les analyses organiques. 



