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d'air pendant cinq à six: heures, dans des solutions à 1 molécule et à | mo- 

 lécule par litre, à ioo° : 



Si l'on compare la perte en alcali produite par évaporation d'une so- 

 lution à i molécule et d'une solution à -j- de molécule, on trouve, dans le 

 premier cas, i7' liv ; dans le second cas, i2 div . Rapport : i,\. 



» Ces résultats tendraient à prouver que la tension de la désagrégation 

 actuelle diminue notablement quand on dilue les liqueurs. 



- Influence d'un excès d'acide. -- L'addition d'un faible excès d'acide 

 (tïïô ( ' c l'acide contenu dans le sel) suffit pour empêcher un entraînement 

 sensible d'alcali par de l'air barbotant pendant six heures, à ioo°. 



» En résumé, les sels constitués par des aminés capables de ramener au 

 bleu le tournesol rougi par l'acide minéral auquel elles sont combinées 

 sont sensiblement dissociées par l'eau, même vers 5o°, et leur désagréga- 

 tion est réglée par les lois que M. Bertbelot a établies si nettement poul- 

 ies sels faibles, dans l'Essai de Mécanique chimique. 



» La méthode que nous avons employée ne s'applique pas aux alcali; 

 fixes, potasse, chaux, etc.,. qui donnent des combinaisons stables avec 

 l'eau. 



» M. Berthelot a insisté sur ce point, que l'action d'une base sur un 

 sel est fonction de la dissociation des sels par l'eau. Ce genre de dissocia- 

 tion étant régi par les lois des réactions limitées et réversibles qui, d'après 

 une théorie de M. Lemoine, sont à peu près indépendantes des chaleurs 

 de formation des sels, on comprend que la décomposition d'un sel par 

 une base puisse se faire avec absorption de chaleur, la base s'emparant 

 d'abord de la portion d'acide rendue libre par la dissociation du sel initial, 

 et celle-ci se reproduisant incessamment, comme il arrive dans la trans- 

 formation du carbonate de soude par le chlorhydrate d'ammoniaque. Tel 

 est, en particulier, le cas des bases que nous venons d'étudier : la diiso- 

 butylamine est chassée de son chlorhydrate, malgré une absorption de 

 chaleur de — io ca, ,G par molécule de dibutylamine sortie du liquide à 

 l'état insoluble vers io°. Or, nous venons de voir que ces chlorhvdrates 



