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sont notablement dissociés par l'eau, et que le sel de butylamine est deux 

 fois plus dissocié que l'autre, malgré la faible volatilité de la dibutyla- 

 mine ('). » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Nouvelles combinaisons de la pyridine. 

 Note de M. Raoul Yauet. 



« 1. Bromozincate de pyridine. — Dans de la pyridine chauffée vers 4°°> on dis- 

 sout du bromure de zinc sec, jusqu'à saturation; il se passe une réaction assez vive 

 et la pyridine entre en ébullition. La liqueur, par refroidissement, se prend en une 

 belle masse cristalline, constituée par de fines aiguilles prismastiques qui répondent 



à la formule 



ZnBr.C">H 5 Az. 



» C'est un corps très peu altérable, on peut le chauffer à i io° sans qu'il perde de 

 pyridine. 11 est très soluble dans l'eau et dans la pyridine. 



» II. Bromonicklate de pyridine. — Quand on maintient à l'ébullition, pendant 

 une heure, de la pyridine tenant en suspension du bromure de nickel anhydre fine- 

 ment pulvérisé, ce dernier perd sa couleur jaune et se transforme en une poudre 

 verte qui, séchée très rapidement, entre des doubles de papier, répond à la formule 



NiBr.2C 10 H 5 Az. 



» C'est un corps altérable à l'air; quand on le chauffe, il perd de la pyridine et 

 devient jaune; il est très soluble dans la pyridine. 



» III. Bromocuivrate de pyridine. — On projette du bromure de cuivre anhydre, 

 et finement pulvérisé, dans de la pyridine chauffée au bain-marie; une réaction très 

 vive se produit, la pyridine entre en ébullition, tandis que le bromure de cuivre aug- 

 mente considérablement de volume et forme une bouillie verte. On ajoute alors un 

 petit excès de pyridine et l'on chauffe au bain-marie pendant une heure, en agitant 

 continuellement. La liqueur refroidie est filtrée pour séparer l'excès de pyridine, et 

 le produit solide, non dissous, est séché très rapidement entre des doubles de papier : 

 ce sont de petits cristaux durs, d'un beau vert foncé et qui répondent à la formule 



CuBr.3C l0 H 5 Az. 



» C'est un corps très altérable, il exhale une forte odeur de pyridine. Quand on le 

 chauffe ou quand on l'expose à l'air, il perd de la pyridine en changeant de couleur, 

 il devient vert vil. Il est soluble dans l'eau et dans la pyridine. 



(•) Dans une Note précédente {Comptes rendus, décembre 1S90), j'ai cité à tort, 

 parmi les exemples de réactions à la fois endothermiques et contraires au maximum 

 thermique, la décomposition de l'oxalate de diisobutylamine par la triéthylamine. En 

 continuant l'étude de ce sel, j'ai constaté que c'est un oxalate acide, tandis que j'avais 

 admis, dans mes calculs, que ce sel était neutre. 



