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 devient énergique, il se dégage de l'hydrogène à peu près pur, ne contenant 

 plus que des traces d'acide iodhydrique. 



» Le corps ainsi préparé possède une belle couleur rouge pourpre. 

 Cette coloration tient à une petite quantité d'iode; car, si l'on reprend ces 

 cristaux par le sulfure de carbone dans lequel ils sont solubles, on obtient 

 un liquide qui, après agitation avec du mercure, est tout à fait incolore. Ce 

 sulfure de carbone, rapidement évaporé dans un tube de verre, fournit des 

 lamelles nacrées, transparentes et bien cristallisées. 



» Propriétés physiques. — Le triiodure de bore se présente donc en cris- 

 taux incolores, très facilement altérables par Faction de la lumière. La so- 

 lution sulfocarbonique incolore, dont nous venons de parler, abandonnée 

 pendant une demi-heure à la lumière diffuse, prend la teinte rouge des 

 solutions d'iode dans le sulfure de carbone. 



» Le triiodure de bore est un corps éminemment hygroscopique. Il est 

 impossible de le manier en présence de l'air; il attire l'humidité avec une 

 grande énergie en se décomposant aussitôt. 



» Il fond à la température de 43°; parle refroidissement il se contracte 

 et cristallise avec la plus grande facilité. Il entre en ébullition à 210 sans 

 décomposition et sans production de vapeurs d'iode. Porté au rouge, dans 

 un tube de verre, il brûle au contact de l'air en produisant une flamme 

 fortement colorée par la vapeur d'iode. 



» Il nous a été impossible de prendre la densité de ce composé solide 

 par la méthode du flacon, car nous n'avons pu trouver aucun corps liquide 

 qui ne s'y combine pas ou qui ne le dissolve en petite quantité. La 

 densité du triiodure de bore liquide est environ 3,3 à 5o°. 



» Ce nouveau composé est très solubledans le sulfure de carbone, dans 

 le tétrachlorure de carbone, dans la benzine; il l'est aussi, mais à une dose 

 plus faible, dans le trichlorure de phosphore, dans letrichlorure d'arsenic 

 et dans un grand nombre de liquides organiques. 



» Un courant de 5o volts ne traverse pas le triiodure liquide, les élec- 

 trodes étant placées à i"" u de distance. 



» Propriétés chimiques. — Le triiodure de bore fournit des réactions très 

 énergiques. 



» Au contact de l'eau, il est de suite décomposé en acide borique et en 

 acide iodhydrique 



13oP + 6HO = BoO\3HO + 3HI. 



» Cette décomposition se fait d'une façon très nette, et lorsque l'on part 

 d'un iodure bien blanc, la solution d'acide borique et d'acide iodhydrique 





