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» Une dissolution incolore de paratungstate de soude jaunit également 

 sous l'influence de ce réactif, et dans les dissolutions ainsi obtenues les 

 acides forts ne peuvent plus, même à chaud, mettre en liberté l'acide 

 tungstique. J'ai commencé une étude approfondie de ces réactions et cette 

 étude est assez avancée pour que je puisse donner ici les premiers résultats 

 obtenus avec les molybdates. 



» I. Action de l'eau oxygénée sur le trimolybdate de potasse. — Le trimo- 

 lybdate de potasse obtenu par voie sèche se dissout difficilement dans 

 l'eau; en présence de l'eau oxygénée la dissolution se fait rapidement et 

 la liqueur qui en résulte est jaune orangé. Cette dissolution, concentrée 

 à une douce chaleur, laisse déposer de beaux cristaux jaunes par refroi- 

 dissement. 



» Chauffés doucement dans le vide, ces cristaux abandonnent de 

 l'eau, puis de l'oxygène et laissent un résidu blanc d'un molybdate acide 

 de potasse. Ils ont une composition qui correspond à la formule 



RO,4HO,Mo 2 7 . 



Calculé. Trouvé. 



47 a o » 



4110 36 i5,4 i6,5 



MO'-O 6 iVi 6i,3 60,2 



O s 3,3 3.i 



a35 100,0 



» Ces cristaux paraissent appartenir au système triclinique. 



» Ce sel de potasse est soluble dans l'eau, à chaud, et peu soluble dans 

 'alcool, qui le précipite de ses dissolutions aqueuses. 



» II. Action de l'eau oxygénée sur le molybdate d'ammoniaque. — En 

 soumettant à l'évaporation à ioo° un mélange d'eau oxygénée et de mo- 

 lybdate d'ammoniaque ordinaire, j'ai pu préparer un sel ammoniacal ana- 

 logue au sel de potasse.' 



» L'évaporation dans le vide sec de la liqueur précédente ainsi concen- 

 trée donne de beaux cristaux jaunes, qui sont très solubles dans l'eau et 

 insolubles dans l'alcool. Chauffés modérément dans le vide, ces cristaux 

 foisonnent et laissent dégager un mélange d'ammoniaque, d'eau et d'azote. 

 Le résidu est de l'acide molybdique. 



» En supposant pour ce sel une composition analogue à celle du sel de 

 potasse et représentée par la formule AzH'O, 4 HO, Mo 2 O', j'ai trouvé pour 



