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» J'ai cherché une méthode qui permît d'effectuer la séparation du fer 

 par l'action du courant voltaïque. C'est cette méthode que j'ai l'honneur 

 de présenter à l'Académie. 



» Les métaux cobalt ou nickel, manganèse et fer (au maximum d'oxy- 

 dation), sont mis en solution sulfurique. On additionne la liqueur d'une 

 quantité aussi faible que possible d'un acide organique non volatil (j'ai de 

 préférence employé jusqu'ici l'acide citrique). On ajoute ensuite un large 

 excès d'une solution concentrée de sulfate d'ammonium rendue très forte- 

 ment ammoniacale. Dans ces conditions, en présence de l'acide citrique, 

 le peroxyde de fer ne se précipite pas. 



» On immerge dans la solution ammoniacale des sulfates métalliques 

 les électrodes en platine d'un appareil électrolyseur quelconque. Puis on 

 laisse agir le courant de deux éléments Bunsen ou Poggendorff ( = 3oo cc de 

 gaz tonnant à l'heure). Le manganèse se dépose au pôle (+); le nickel ou 

 le cobalt se déposent avec le fer au pôle (— ). 



» Après dépôt complet des métaux on interrompt le courant. On en- 

 lève l'électrode négative, on lave rapidement cette électrode à l'eau distil- 

 lée bouillante, puis on la porte dans une solution concentrée de sulfate 

 d'ammonium pur sursaturé par l'ammoniaque caustique; on la relie, cette 

 fois, au pôle (+) de la batterie. Dans la solution ammoniacale on plonge 

 une seconde électrode en platine, préalablement tarée, que l'on met en 

 communication avec le pôle ( — ). On laisse de nouveau agir le courant 

 voltaïcjue (= ioo cc de gaz tonnant à l'heure). Dans ces conditions l'élec- 

 trode, où sont déposés Co, Ni et Fe, joue le rôle d'électrode soluble; sous 

 l'influence du courant les métaux s'oxvdent; mais, tandis que l'oxyde de 

 cobalt et de nickel se dissolvent dans la liqueur ammoniacale et Aont se 

 déposer à l'état métallique sur l'électrode négative, le fer, transformé en 

 hydrate ferrique insoluble dans la liqueur ammoniacale, reste en partie 

 sur l'électrode négative, et flotte en partie dans la liqueur électrolytique. Le 

 précipité d'hydrate ferrique, formé dans ces conditions, n'entraîne pas de 

 traces appréciables de cobalt ou de nickel, et ces métaux se déposent en 

 totalité au pôle négatif. » 



