( 7^5 ) 



» La densité à o° est de i ,20 1 . 



» L'indice de réfraction à 22 est pour la lumière blanche 1 ,333 et pour 

 la lumière jaune du sodium 1,337. 



» La dissolution dans l'eau s'accompagne d'un léger dégagement de 

 chaleur : 



C 3 H 3 (C 2 H 3 )O v (pur = 6 ,il )-r Aq. = acide diss + e " 1 , 60 



» La neutralisation par la potasse dégage -hi3 Cal ,45 : 



C 3 H 3 (C ! H s )O t (pur = 6' i ')4-KOH(pur = 2 llt ) =C 3 H s K(G 2 H 5 )0*diss. -+-i3c»»,45 



quantité qui diffère peu de celle fournie parla neutralisation du malonate 

 acide de potasse 



C 3 H 3 K0 4 (pur = 6 Ut )+-KOH(pur — 2 1 " : - C 3 1I 2 K 2 4 diss -+-i3 Cal ,95 



» III. On obtient le malonate d'éthyle et de potassium en évaporant la 

 solution de malonate acide d'éthvle exactement neutralisée par la potasse. 

 Le sel cristallise en belles lames incolores, anhydres. 



Trouvé Calculé pour 



mu;. . .le ', échanl . C" H' K (C> H) 0*. 



Potasse 28,1 S 27,64 



» Il est très soluble dans l'eau ; sa chaleur de dissolution (pur, dans 8 1 ") 

 est de — o Cal ,G5, très différente de celles du malonate acide de potasse 

 anhydre ( — 5 Cal , 1 r) et du malonate de potasse neutre anhydre (+ 2 CaI , 1 



Ces diverses données ont permis de calculer la chaleur de formation à 

 partir de l'acide anhydre (liquide) et de la base hydratée solide 



C 3 H 3 (C 2 H 5 ) O 4 liq -4- KOH sol = G 3 H*K (C'H 5 ) 0' sol -+- H 2 sol 4- 28 e » 1 , 6 



nombre peu différent de celui que j'ai déjà publié pour la chaleur de for- 

 mation du malonate acide de potasse, 



C 3 H 4 O 4 s,. 1 4- KO H sol = C 3 H 3 KO 4 sol -j-H 2 Qsol -t-27 Cal ,5 



mais notablement supérieur à la chaleur de formation du malonate neutre 

 de potasse, à partir du malonate acide anhydre 



C 3 H 3 K0 4 sol-+-KOHsol = C 3 H 2 K 2 O v sol + H 2 Osoi + 2 o Cal ,7 



