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 senic. Enfin, les combinaisons du gaz ammoniac et de l'hydrogène phos- 

 phore avec le bromure de bore sont à l'étude. » 



CHIMIE. — Étude calorimétrique du chlorure platinique et de ses combinaisons. 

 Note de M. L. Pigeon, présentée par M. Troost (' ). 



« I. Lorsqu'on projette dans l'eau le chlorure platinique anhydre, la 

 dissolution se produit d'une façon très rapide, avec un vif dégagement de 

 chaleur. La chaleur dégagée, à i8°, dans la dissolution d'une molécule de 

 chlorure platinique est égale à ig cal , 58 : moyenne de deux déterminations 

 qui ont donné 19, 4 1 et '9>76. Ces deux expériences ont été faites avec 

 des échantillons de chlorure platinique obtenus par des méthodes entière- 

 ment distinctes : le premier résultait de la calcination de l'acide chloropla- 

 tinique PtCl\ 2HCI, 6H 2 0, dans une atmosphère de chlore, à 36o°; le 

 second avait été préparé en desséchant dans le vide, à i5o°, l'hydrate 

 PtCI\4H 2 C)- Il est à remarquer que, lorsqu'on fait cette dissolution, la 

 liqueur n'est pas entièrement limpide : il s'y forme un louche qui provient 

 sans doute de la formation d'une trace d'oxychlorure. L'addition d'une 

 très petite quantité d'acide fait disparaître le trouble; la liqueur redevient 

 aussi tout à fait limpide lorsqu'on la chauffe légèrement ou qu'on l'aban- 

 donne à elle-même pendant quelques heures. En résumé, on a 



BtCl* + Aq = PtCP dissous + ig cal ,58 



» IL On peut conclure de ce nombre celui qui correspond à la forma- 

 tion du chlorure dissous à partir des éléments. J'ai fait voir (Comptes rendus, 

 t. CX, p. 77) que Ton a 



Pt + CP = PtCP solide + 5g" 1 , 82 



» On a donc 



Pt -t- CP -+- Aq — PtCP dissous + 79 e » 1 , 4© 



» Cette dernière réaction a été soumise à une vérification directe, ser- 

 vant de contrôle pour les opérations précédentes. La réduction de la 

 liqueur aqueuse par le cobalt a dégagé, vers 18 , 109 e31 , 98. Ce nombre 

 est la moyenne de deux déterminations, qui ont donné 109,68 et 1 10, 28. 

 Or, d'après Thomsen, la formation du chlorure de cobalt dissous, à partir 



(') Ce travail a été fait au laboratoire de Chimie de l'Ecole Normale supérieure. 



