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 du métal, du chlore et de l'eau, correspond, pour 2 molécules, à i8o, cal ,64 

 dégagées. On trouve ainsi que 



Pt -+- Cl 1 4- Aq = PtCl 4 dissous +79 cal , 66 



résultat qui est d'accord avec le précédent. 



» III. Il existe, comme l'a montré Norton en 1870 (Journal fur praklische 

 Chemie, t. II, p. 469), un hydrate cristallisé de chlorure platinique. Il 

 répond à la formule PtCl*,4H 2 0. On l'obtient en faisant réagir sur une 

 molécule d'acide chloroplatinique deux molécules de nitrate d'argent en 

 liqueur aqueuse. Ces cristaux se dissolvent dans l'eau avec une faible 

 absorption de chaleur. On a 



PtCIS4H 2 0+Aq=PtCl 4 dissous — i ca, ,74 



» En comparant ce nombre avec celui que donne la dissolution du chlo- 

 rure anhydre, on trouve 



PtCP solide -l- 4H 2 liquide = PtCl\4H 2 solide. +21,32 



» IV. Lorsque l'on fait réagir une molécule de chlorure platinique sur 

 deux molécules d'acide chlorhydrique ou d'un chlorure alcalin dissous, le 

 produit de la réaction étant également dissous, on doit obtenir, d'après 

 Thomsen, le même dégagement de chaleur. Ce résultat a été établi par 

 l'auteur, non par une expérience, puisque le chlorure platinique n'était 

 pas connu de lui à l'état libre, mais par un raisonnement que l'on peut 

 résumer comme il suit. L'acide chloroplatinique Pt Cl 4 , 2 II CI, 6H 2 exige 

 pour sa saturation deux molécules de soucie, comme l'acide chlorhydrique 

 qu'il contient. La chaleur dégagée est aussi la même dans les deux cas, 

 l'expérience ayant fourni les nombres 27,2 et 27,4. Supposons alorsformés 

 les deux cycles suivants : 



1 PtCl 4 +2HCl dissous Q 



| PtCl 6 H 2 dissousH-2NaOH dissous Q' 



( 2 H Cl dissous -+- 2 Na OH dissous Q, 



i PtCP+ 2NaCldissous Q', 



» On vient de voir que Q' = Q, ; donc Q = Qj . 



» On peut vérifier directement, au calorimètre, que la chaleur dégagée 

 est sensiblement la même lorsqu'on réduit par le cobalt, le chloroplati- 



