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 nate de soude et celui de potasse. Ce dernier corps est assez soluble dans 

 l'eau pour que l'opération réussisse. On trouve ainsi 



PH-CI'-H aNaCl dissous = PtCl 4 , aNaCl dissous 4- 83,09 



Pt-h Cl* 4- 2 KC1 dissous = PtCl 4 , 2 KC1 dissous +83,33 



et, par conséquent, 



PtCl 4 4- 2Ï\ T aCl dissous = PtCl 1 , 2i\aCl dissous 4-25,29 



PtCl 4 4- 2KCI dissous = PtCl 4 , 2KCI dissous 4- 23,53 



On a d'ailleurs 



PtCP+aHCl dissous = PtCl 1 , 2HCI dissous 4-2^,8 



» V. Lorsqu'on prépare l'hydrate de chlorure platinique par la mé- 

 thode de Norton, la liqueur qui provient du mélange est d'abord inco- 

 lore et exempte à la fois de platine et d'argent; elle contient un précipité 

 jaune que l'on doit regarder comme du chloroplatinate d'argent. Cette 

 réaction, opérée au calorimètre, dégage 1 4 ral ,33. On en conclut que l'union 

 du chlorure platinique avec le chlorure d'argent dégagerait 7™', V 2 - 



» Ce premier état de la liqueur se modifie par la suite. A la longue, sur- 

 tout si l'on chauffé, le précipité jaune devient plus clair en môme temps 

 que la liqueur incolore devient jaune. On s'explique cette curieuse réac- 

 tion si l'on remarque que l'union du chlorure platinique avec l'eau dégage 

 une quantité de chaleur très considérable, de sorte que l'on a 



PtCl 1 , 2ÀgCl + Aq=r PtCl 4 , Aq + 2 AgCI 4- I2 cal ,i6 



réaction qui est, comme on le voit, fortement exothermique. » 



CHIMIE ANALYTIQUE. — Sur le dosage du rhodium par voie électroly tique. 

 Note de MM. A. Joly et E. Leidu':, présentée par M. Troost. 



« Le rhodium peut être dosé avec une très grande précision dans les com- 

 binaisons qui ne renferment pas d'autres métaux que les métaux alcalins, 

 par voie d'électrolyse. Examinons tout d'abord le cas du sesquichlorure 

 ou de ses combinaisons avec les chlorures alcalins. 



» La dissolution aqueuse est acidulée légèrement par l'acide chlorhy- 

 drique; pour que le dépôt métallique, formé au pôle négatif, soit bien 

 cohérent, il ne faut pas que la concentration dépasse /j sr de métal par litre ; 

 au début de l' électroly se, la température a été portée à 'io°-6o°, et l'in- 



C. R., 1891, 1" Semestre. (T. CXII, N' 15.) '°4 



