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 tensité du courant a été de o anip ,o5; puis l'opération a été terminée à la 

 température ordinaire et l'intensité du courant portée à o amp ,i. 



Electrolyse du chlorure double RhCl 3 , 2 KO. 

 Volume. Rh calculé. Rh trouvé. 



ce gr gr 



5o o,o544 o,o543 



5o o , 0660 o , 0660 



60 o , o6o3 o , 060 1 



60 0,209,3 0,2091 



60 o , 2093 o , 2090 



» Soit encore l'analyse du chlorure RhCl 3 , 3KC1 + ^H 2 : 



Poids du sel hydraté 0,2412 0,2928 



Rhodium déposé o,o543 22, 5i p. 100 o,o665 22,71p. 100 



Chlorure de potassium 0,1168 48,42 » 



Poids du sel desséché à 110 . o,2oi3 23,99 m 



Rhodium déposé o,o6o3 » » 



» Calculé : sel hydraté Rh = 22,3g; K Cl =48, 58; sel anhydre 

 Rh= 23,78. 



» Le chlorure alcalin est dosé par évaporation de la liqueur électrolysée 

 et l'on peut, par l'examen du résidu salin, s'assurer que la séparation du 

 métal a été complète. 



» L'électrolvse réussit tout aussi bien avec les chlorures doubles formés, 

 avec le chlorure de sodium et le chlorure d'ammonium. 



» Lorsqu'on se propose non plus de doser, mais de séparer le métal d'un 

 de ses chlorures doubles, on peut, sans inconvénient, opérer en liqueur 

 plus concentrée; le dépôt est alors plus cristallin, mais moins adhérent. 



» Un grand nombre de combinaisons du rhodium pouvant être ramenées 

 à l'état de chlorure ou de chlorure double alcalin, les opérations précé- 

 dentes s'appliquent au dosage du rhodium dans bien des cas. C'est ainsi 

 que pour l'analyse des azotites doubles alcalins dont l'un de nous a fait 

 l'étude, le dosage électrolytique du rhodium a été employé avec la plus 

 grande rigueur. 



lïli trouvé. lili calculé. 



... | 0,2078 0,2093 



Azotite potassique •, J „ 



( 0,2101 0,2093 



... I o,238a o,23o6 



Azolite ammoiuque „__ „ „ 



1 / o,2388 o,23gb 



.... ( 0,23)2 0,23l6 



Azotile sodique { „. 



1 (0,2014 o,23 16 



.... ( o, 1789 o, 1776 



Azotite barytique ' ,. 



\ 0,1770 0,1776 



