( 795 ) 



» Ce dosage du rhodium en liqueur chlorhydrique, est analogue au do- 

 sage du platine qui peut être réalisé dans des conditions presque iden- 

 tiques. Depuis plus d'une année, tous les dosages de platine et de rhodium 

 effectués au laboratoire de Chimie de l'École Normale, l'ont été par cette 

 méthode. 



» Le rhodium peut aussi s'électrolyser en liqueur- sulfurique; et ce fait 

 présente quelque intérêt en raison du mode même de séparation du rho- 

 dium des autres métaux du platine, à l'aide du bisulfate de potasse. Le 

 seul inconvénient que présente la méthode électrolytique, c'est que le sul- 

 fate de rhodium n'est stable qu'en présence d'un grand excès d'acide libre, 

 et que le dépôt manque quelquefois d'adhérence. On obtient cependant 

 de bons résultats en opérant très lentement le dépôt. L'électrolyse d'une 

 dissolution renfermant, sous le volume de 6o cc , o gr ,2356 de rhodium et 

 3s r ,6 de SCVH 2 total, a exigé quarante-huit heures. 



' » En liqueur azotique, suivant la concentration, on peut obtenir ou non 

 une électrolyse. 



» Si la liqueur renferme plus de 20 pour 100 d'acide libre (25 pour 100 

 dans le cas où l'on a expérimenté), le dépôt de rhodium est nul. 



» La proportion d'acide dépassant 10 pour 100, le dépôt métallique se 

 fait difficilement; en vingt-quatre heures on a déposé, avec une intensité de 



CV""P,2, 



08 r ,ooi4 rhodium en présence de ii,a5 pour 100 Az0 3 H ) Volume éleclrolvsc 

 os r ,ooi3 » [5,84 » (' 6o cc . 



au lieu de o» r ,25oo. 



» En trente-six heures, on a déposé (o am P, 2), 



os'',o4o,8 rhodium en présence de 3,53 pour 100 Az0 3 H ) Volume électrolvsé 

 g.- ' r ,s » 6,a5 » ) 60^. 



au lieu de OF, 2000. 



» Dans le cas des fortes acidités, la liqueur prend une couleur verte 



intense. 



» Si le rhodium se trouve engagé dans une combinaison avec l'acide 

 oxalique, le dépôt du métal au pôle négatif est nul; mais la liqueur verdit 

 et l'on recueille au pôle positif un dépôt vert foncé qui se dissout dans 

 l'acide chlorhydrique avec dégagement de chlore, et, par conséquent, est 

 un peroxyde de rhodium. 



