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ou, ce qui revient au même, de I'hydroxyle par l'amidc : HO 2 par AzH 2 , le 

 corps résultant doit être à la fois un acide bibasique et un alcali. 



» Il existe un corps isomère, l'acide malamique, véritable amide, dérivé 

 du bimalate d'ammoniaque par perte d'eau, mais qui se distingue parce 

 qu'il doit jouer le rôle d'un acide monobasique, joint à celui d'un alcool. 



» L'acide malamique, porté à l'ébullition avec une base forte, telle que 

 la potasse, dégagera rapidement tout son azote, sous forme d'ammoniaque; 

 tandis que l'acide aspartique ne se dédouble pas de la même manière, à 

 ioo° du moins. 



» Telles sont les prévisions de la théorie, prévisions vérifiées d'ailleurs 

 par l'expérience. Maison peut se demander si, l'acide aspartique réunissant 

 en théorie la double fonction d'acide bibasique et d'alcali, ces deux fonc- 

 tions ne sont pas influencées l'une par l'autre dans l'intérieur même de 

 la molécule. En d'autres termes, avons-nous affaire à un acide bibasique 

 véritable, comparable de tous points à l'acide succinique par son aptitude 

 à saturer les bases? 



» Les expériences faites par mon fds Daniel sur la conductibilité élec- 

 trique de dissolutions de l'acide aspartique et de ses sels tendent en effet 

 à établir que ce n'est pas un acide bibasique véritable, bien qu'il manifeste 

 réellement deux basicités successives, même dans des solutions très éten- 

 dues; mais le caractère en est différent et assez analogue à celui des sels 

 formés par les acides phénols, ou bien encore à celui des phosphates 

 polybasiques. Il m'a paru intéressant de contrôler ce résultat par des me- 

 sures calorimétriques. 



» J'ai dissous i s *', 33 d'acide aspartique pur (') dans 5oo cc d'eau, à i6°, 

 ce qui a absorbé 



C 8 H 7 A7.0 s (r33"'')-t- r>o lu (eau) — -^\->.j 



» J'ai ajouté 



NaHO'-(i''i=: a 1 '*), ce qui a dégagé +- .3 Cal ,o 



Un second équivalent, NaH0 2 (i*i= a 1 ") . . h- 3 Cal ,5 

 Un troisième équivalent Résultat nul 



(') Pour purifier l'acide du commerce, il faut le dissoudre et le faire bouillir pen- 

 dant quelques minutes dans la potasse, ce qui détruit les petites quantités d'asparagine 

 qui y subsistaient encore. On reprécipite par l'acide chlorlivdrique, après refroidisse- 

 ment. On recueille l'acide aspartique, très peu soluble à froid, on le lave avec de 

 petites quantités d'eau froide et on le fait recristalliser dans l'eau bouillante. 



