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raître dès ioo°, car, avec un vide partiel, on peut descendre jusqu'à cette 

 température à cause de l'abaissement du point d'ébullition. Les nombres 

 obtenus seraient d'ailleurs des maxima si, malgré mes efforts, la température 

 n'avait pas été assez prolongée pour atteindre la limite de la dissociation : 

 on sait, en effet, que celle-ci s'établit toujours plus lentement dans les gaz 

 très dilués, comme je l'ai montré pour l'acide iodhydrique. 



» Conclusion. — En restant uniquement ici sur le terrain de l'expérience, 

 on voit que pour le bromhydrate d'amylène, formé avec condensation, la 

 dissociation est facilitée par une diminution de pression. En discutant sur un 

 tracé graphique l'ensemble des déterminations dont une partie seulement 

 est donnée ci-dessous, j'admets approximativement les nombres suivants : 



Température : 

 Densités de vapeur à i nlm .. 



_!_atni 

 10 



d'où, par un calcul facile 



Fraction de la masse décomposée à i a 



» » « 



1 :itm 



l « 



<->, I 1 



0,OD 



0,28 



°>: 



0,28 o,5'i 0,69 0,87' 



« M. Calvet et M. Ferrières m'ont prêté successivement dans ces re- 

 cherches leur meilleur concours : je les prie de recevoir tous mes remer- 

 ciements. 



Dissociation du bromhydrate d'amylène à différentes pressions. 



Températures. 

 (Yoir le Tableau ci-après.) 



