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été longuement lavé, on a obtenu un composé qui, ainsi qu'on pouvait le 

 prévoir, ne renferme plus de chlorure ammoniacal, mais bien une combi- 

 naison de chloramidure et du chlorure AzH 2 (Hg, 0,Hg)Cl. Un lavage en- 

 core plus prolongé ne laisse que ce dernier corps. 



» Un lavage peu prolongé et rapidement conduit fournit le chloramidure 

 lui-même très pur, ainsi que je l'ai vérifié. Mais on peut facilement dépas- 

 ser la limite et obtenir une série de combinaisons de chloramidure et de 

 chlorure d'oxydimercuriammonium. 



» II. Si le précipité caséeux produit par la réaction de l'ammoniaque 

 sur la dissolution d'oxyde jaune dans AzH' 1 Cl est chauffé en présence d'un 

 excès d'ammoniaque en tube scellé, vers 200 , il fournit, par refroidisse- 

 ment, un corps cristallin qui, lavé avec très peu d'eau froide, répond à la 

 formule du chlorure ammoniacal bien connu HgCl 2 . 2 AzH 3 . On peut en- 

 core préparer ce chlorure, ou un hydrate, en ajoutant peu à peu à froid de 

 l'ammoniaque à la dissolution d'oxvde jaune tant que le précipité, d'abord 

 formé, se redissout. Le liquide, exposé sur de la chaux vive pendant plu- 

 sieurs semaines, abandonne peu à peu le chlorure ammoniacal bien cris- 

 tallisé. On peut également, ou bien ajouter à de l'ammoniaque légèrement 

 tiède la dissolution d'oxyde jaune, ou bien faire passer pendant longtemps 

 un courant de gaz ammoniac dans la dissolution d'oxvde jaune chaulfée 

 doucement. Le précipité caséeux d'abord formé se redissout partiellement 

 et, après filtration et refroidissement, on obtient le chlorure 



HgCl 2 .2AzH 3 4H 2 (.<). 



» III. Débarrassée des cristaux du chlorure ammoniacal, l'eau mère 

 précipite en blanc par un grand excès d'eau. Lavé et séché à ioo°, ce corps 

 amorphe n'est autre que le chlorure d'oxydimercuriammonium 



AzH 2 (Hg.O.Hg)CI. 



Il existe, en effet, en dissolution, du chlorure ammoniacal; celui-ci s'est 

 décomposé sous l'influence d'un excès d'eau. Les équations suivantes tra- 

 duisent ces diverses réactions : 



2A/.H"Cl -+- HgO = HgCI 2 ,2AzII 3 + HH), 

 2(HgCl 2 .2ÀzH 3 ) + ll 2 = AzII 2 (Ilg.O.IIg)Cl i- 3AzH l Cl, 



OU ne se forme, dans aucun cas, un composé tel que Hg Cl 2 . 5 AzH 3 , si facile à ob- 

 tenir dans de semblables conditions avec le chlorure de zinc. 



