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cousse brusque, la réaction se produit très rapidement sans aucune perte 

 de gaz. La chaleur dégagée dans celte réaction a été trouvée de 



I24 Cal ,6. 



» Si nous retranchons de cette valeur la chaleur dégagée par l'action 

 de l'iode dissous sur l'acide sulfhydrique gazeux, soit 22 Cal x 3, ou 66 Ca \ 

 nous devons retrouver la chaleur relative à l'action de l'eau sur le sulfure. 

 On trouve ainsi 



58 Cal ,6, 



valeur sensiblement identique à celle obtenue par la mesure directe. Nous 

 adopterons, comme moyenne, 



57 Cal ,8. 



» Les résultats thermiques déjà acquis permettent de déduire aisément 

 de ce nombre la chaleur de formation du sulfure borique à partir des 

 éléments ; il suffit de considérer les deux cvcles de réactions qui suivent : 



i" Bo 2 amorphe -+- S 3 sol. — Bo 2 S' sol., dégage x 



6H + 30 — 3H-01iq 69 x 3 



Bo 2 S 3 sol. + 3H 2 liq. = 2Bo(OH) 3 diss. + 3H 2 S diss . . 67,8 



2 Bo' 2 amorphe -1- O 3 — Bo 2 3 3 12, 6 



Bo 2 3 + Aq. = 2 Bo(OH) 3 diss 7,2 



6 H -1- 3 S sol . =: 3 H 2 S disso us 9 , ax3 



» On en tire 



x— 82°*', 6. 



valeur bien inférieure à la chaleur dégagée par la formation de l'oxyde, 

 et même de la dose équivalente de chlorure. Les analogies indiquent 

 qu'elle doit aussi être inférieure à celle de l'iodure. Aussi j'ai tenté défaire 

 agir l'iode sur le sulfure borique : l'action est nulle à basse température ; 

 mais, au rouge sombre, le passage lent de la vapeur d'iode détermine la 

 destruction du sulfure, et la formation de lamelles brunes moins volatiles 

 que l'iode qui, au contact de l'eau, donnent de l'acide iodhydrique et de 

 l'acide borique. C'est de l'iodure de bore semblable à celui que M. Moissan 

 vient de préparer par action directe. » 



