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cristallisation. On obtient ainsi très rapidement de petits cristaux de 

 soufre cpii diffèrent absolument du soufre octaédrique. 



» Ces cristaux, dont M. Friedel a bien voulu faire l'examen cristallogra- 

 phique ('), sont plus denses que le soufre octaédrique. Densité = 2,1 35. 

 Au moment de leur préparation, ils sont transparents. Après trois ou quatre 

 heures, ils commencent à s'altérer, augmentent de volume et passent peu 

 à peu à l'état de soufre insoluble. Us fondent au-dessous de ioo° et le 

 soufre est alors devenu analogue au soufre mou des hyposulfites récem- 

 ment préparé, c'est-à-dire qu'il présente encore une solubilité partielle 

 dans le sulfure de carbone. Après évaporation de la solution dans le sul- 

 fure de carbone, une nouvelle portion devient insoluble et ainsi de suite 

 jusqu'à ce que toute la masse soit devenue insoluble. La coloration de ces 

 cristaux est jaune orangé et non jaune citron, comme celle du soufre 

 octaédrique. Leur analyse a montré qu'ils ne sont formés que de soufre. 

 Lorsqu'on les volatilise dans une cloche courbe en présence d'un gaz 

 inerte ou d'air, le volume gazeux reste rigoureusement le même avant et 

 après l'opération, ce qui exclut la présence même de traces d'hydrogène. 



» II. La solution d'acide hyposulfureux dans l'acide chlorhydrique, 

 préparée comme il a été dit plus haut, donne, lorsqu'on l'abandonne à 

 elle-même, un précipité de soufre qui ne tarde pas à se réunir en flocons 

 jaunes. Dans cet état, le soufre est entièrement soluble dans l'eau. Non 

 seulement il se redissout lorsqu'on ajoute de l'eau au liquide qui le tient 

 en' suspension, mais il peut être séparé par décantation de la majeure 

 partie du liquide, puis jeté rapidement sur un filtre, tout en conservant sa 

 solubilité dans l'eau. La solution obtenue est jaune et se décompose très 

 rapidement en donnant le soufre mou ordinaire des hyposulfites. Ces flo- 

 cons de soufre soluble dans l'eau, ne tardent pas à s'agglomérer en se trans- 

 formant en soufre mou. Ils ont alors perdu leur solubilité dans l'eau. Cette 

 transformation s'effectue sans qu'il .--oit possible de saisir un dégagement 

 d'hydrogène sulfuré. Ce fait exclut l'idée que ce corps pourrait être un 

 polysulfure d'hydrogène. Ces polysultures sont d'ailleurs insolubles dans 

 l'eau et donnent en se décomposant du soufre octaédrique. 



» III. L'interprétation de ces faits me paraît être la suivante : l'acide 

 hyposulfureux, dans les conditions où il a été préparé, subit une décom- 

 position progressive en eau, acide sulfureux et soufre. Ce soufre est à 

 l'état atomique ou, du moins, à un état peu avancé de condensation et 



(') Voir plus haut, p. 834- 



