( 868 ) 



limite la décomposition de l'acide hyposulfureux. Peu à peu le soufre se con- 

 dense. Cette condensation se fait de deux manières différentes, suivant que 

 le soufre a été isolé ou non du liquide générateur par le chloroforme. 

 Dans le premier cas, le soufre passe d'abord par l'état cristallisé qui a été 

 décrit plus haut ; dans le second cas, il se transforme en soufre amorphe, 

 solide, soluble dans l'eau avant d'atteindre la condensation limite qui 

 répond à l'état du soufre amorphe et insoluble de M. Berthelot. 



» Des expériences préliminaires me font espérer cpi'il sera possible de 

 fixer la grandeur moléculaire du nouveau soufre cristallisé ou tout au 

 moins de la limiter entre deux valeurs très voisines. J'aurai l'honneur de 

 communiquer à l'Académie les résultats de ces recherches. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Action de l'urée sur l'acide sulfanilique . 

 Note de M. J. Ville, présentée par M. Friedel. 



« Désirant étudier l'action physiologique de l'acide sulfanilique et 

 rechercher si cette aminé acide s'élimine à l'état d'acide uramique, j'ai 

 voulu d'abord essayer d'obtenir svnthétiquement ce dernier composé, en 

 faisant agir l'acide sulfanilique sur l'urée (*). 



» Le mélange intime de ces deux corps finement pulvérisés dans les 

 proportions de i molécule d'acide sulfanilique anhydre pour i,5 molécule 

 d'urée, devient pâteux à io5° et commence à fondre vers iio°. La masse 

 demi-fluide ainsi obtenue perd sa fluidité de n5°à 120 et se solidifie en un 

 corps blanchâtre très consistant. On porte à 12 V' et on maintient pendant 

 trois ou quatre heures à cette température. Dans cette réaction, il v a déga» 

 gement d'ammoniaque. Après refroidissement, on dissout dans l'eau, et la 

 solution aqueuse, additionnée d'un excès d'hydrate de baryte, est placée 

 pendant quarante-huit heures dans le vide au-dessus de l'acide sulfurique. 

 On décompose ainsi le sel ammonique provenant de la neutralisation par- 

 tielle, par l'ammoniaque, du produit acide qui se forme pendant la réac- 

 tion, et l'on transforme en sel de baryum ce produit acide. 



» La liqueur filtrée, débarrassée de l'excès de baryte par un courant 



(') MM. G. Pellizzari et V. Matteucci (Giornale VOrosi, mai 1888) ont obtenu le 

 carbamidophényl-sulfate de potassium CO(AzH 2 ) ( AzHC 6 H\ S0 3 K) en faisant 

 bouillir un mélange d'une solution aqueuse de eyanate de potassium et d'acide sulfa- 

 nilique, et en évaporant à siccité. 



