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sulfate insolubilisée, inférieure toutefois à la quantité pondérale du sel de 

 potassium ajouté à la solution. 

 » Exemples : 



gr 



ioo cc d'eau à i4° ont dissous 10, 1G de S0 4 K- 



» additionnés de o8 r , 20 de KO ont dissous. . 10,02 



» » o? r , 4o » .... 9 , S '| 



)) » Oô r , 60 » ... 9 , ^O » 



» !) OS 1 ', 80 » ....9,58 )) 



» En augmentant la dose de chlorure, la somme des sels dissous aug- 

 mente continuellement jusqu'au moment où une action inverse se produit, 

 c'est-à-dire lorsque le sulfate commence à agir sur la solubilité du chlo- 

 rure de façon à l'insolubiliser en partie. Le bromure et l'iodure de potas- 

 sium agissent de la même manière. 



» Il n'y a pas une relation simple entre la quantité de sulfate restée dis- 

 soute et le poids total du sel de potassium ajouté ; mais cette relation simple 

 existe si l'on fait intervenir une fraction seulement du poids du sel 

 étranger: la moitié environ lorsqu'il s'agit du chlorure, le tiers pour le 

 bromure et le quart pour l'iodure. Ce sont, au reste, Là les proportions 

 approximatives de potassium contenues dans chacun de ces composés. 



» 3. Les expériences suivantes ont été faites à la température de r4° 

 avec des quantités croissantes de bromure de potassium; elles vont mon- 

 trer que la somme du sulfate de potassium resté en dissolution et du potas- 

 sium du bromure ajouté est à peu près constante. 



KBr K SO«K 2 Somme 



pour 100. correspondant. dissous pour 100. SO*K' + K. 



1 • 0.327 9>43 9,76 



2 o,654 9> 10 9 . ;J 



3 0,980 8,34 9,32 



4 1 ,3o8 8,14 9.4a 



6 i,9 6 ° 7> 5a 9>48 



8 2,616 6,56 9,10 



12 3,924 5,62 9,54 



Moyenne 9; 49 



» Donc on peut dire 



(2) S0 4 K 2 dissous = constante — Rde sel ajouté. 



» 4. Ce nombre constant varie avec la température. Pour étudier ces 

 variations, nous avons cherché la combe de solubilité du sulfate de po- 



