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Cercle de i4°°. 

 Mesure du gaz dégagé : p = a3g". 



(gaz) Expérience. 



Théorie. 



63 t— 48 * = 46 



82 60 61 



1 10 84 84 donnée 



r 20 91 93 



142 113 112 



CHIMIE. — Sur quelques composés formés par le chlorure mercurique. 

 Note de M. G. André. 



« Je réunis dans cette Note l'étude d'un nouveau sel double formé par 

 le chlorure mercurique et celle des combinaisons de ce même chlorure 

 avec l'aniline et la benzylamine. 



» I. J'ai réussi à préparer certains chlorures doubles ammoniacaux de 

 zinc et de mercure en dissolvant dans le chlorure d'ammonium, soit les 

 deux oxydes, soit un oxyde et un chlorure. 



» Je dissous à chaud de l'oxyde de zinc dans une solution concentrée 

 de sel ammoniac, et j'ajoute peu à peu à l'ébullition du chlorure mercu- 

 rique à refus. Après refroidissement, la masse cristalline est égouttée sur 

 du papier. Elle représente un chlorure double ammoniacal de zinc et de 

 mercure, de composition assez constante : 



4ZnCl 2 .HgCl-.ioAzH 3 +2H 2 ('). 



Il semble que chaque chlorure ait conservé dans le sel double son type 

 primitif de chlorure ammoniacal. En effet, le chlorure de zinc ammoniacal 

 qu'on obtient par dissolution de l'oxyde dans le sel ammoniac, ou celui 

 qu'on prépare par dissolution du chlorure de zinc dans l'ammoniaque, 

 contiennent, tous deux, pour une molécule de chlorure, deux molécules 

 d'ammoniaque. H en est de même du chlorure ammoniacal de mercure, 

 dont j'ai parlé dans une Note précédente et dont la formule est 



HgCP.aAzIP. 



( ') Calculé. 

 Trouvé. 



Cl = 34, 77 ; 



Cl = 34,59; 



Zn = 25,46; Hg=[g.58; Az = 13,71 



711 = 24,70-24,92; Hg = i9,28; Az=i3,9i 



