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 tion, le composé renfermerait un excès de mercure, peut-être à l'état 

 d'oxyde combiné. Sa formule est 



C c rF.CH 2 .AzH.HgCl ('). 



Il est insoluble dans l'eau bouillante, tandis que le composé d'addition s'y 

 dissout bien. » 



CHIMIE. — Énoncé d'une loi générale déterminant, en fonction simple de la 

 constitution chimique des corps, les températures de leurs changements d'état 

 sous toutes les pressions. Note de M. G. Hixrichs. 



« Les composés linéaires normaux, comme les paraffines, les alcools, les 

 acides, ont une forme atomique à peu près prismatique. Tous les autres 

 composés sont référables à ceux-là, ou par substitution ou par isomérie. 

 Il v a une vingtaine d'années déjà, j'ai montré comment les changements 

 d'état des composés isomériques et de substitution sont déterminés en 

 mécanique moléculaire (Comptes rendus de 1873 et de 1873). Reste donc 

 à trouver les lois fondamentales pour les composés prismatiques. 



» La température t d'ébullition d'un composé prismatique est une 

 somme de deux fonctions distinctes 



(1) t=y A -+-'y 2 

 où 



(2) y, = k t (\oga -loga,) 

 et 



(3) v 2 =X- 2 (loga, — logrt) 2 . 



» Les a, et a 2 représentent des valeurs définies du poids atomique a, 

 k t et X 2 sont des constantes. 



» Pour toute valeur du poids atomique a excédant oc 2 , (1) se réduit à 

 t = y,, dont l'expression (2) détermine en fonction de ac = loga la ligne 

 droite dey, que j'appelle la limite logarithmique. Pour toute valeur inférieure 



(') Calculé... C = 24,6o; H = 2,35; Az = 4,io; Hg = 58,56; Cl = io,3o, 

 Trouvé... C = 24,32; H = 2,5o; Az = 4,o8; He; = 58,9o; Cl = io,23 



