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gênée et portée à I'ébullition pendant quelques minutes, prend rapidement 

 une teinte jaunâtre. Dès ce moment, la liqueur ne contient plus de para- 

 tungstate de soude, car, si l'on y verse de l'acide nitrique, on ne voit pas 

 se produire un précipité d'acide tungs tique, même en portant ce mélange 

 à l'ébullition. 



» La liqueur jaune ainsi obtenue, soumise à l'évaporation dans le vide- 

 sec, donne un liquide sirupeux, très dense, d'où se déposent de petits 

 cristaux blancs radiés. Ces cristaux se distinguent déjà du paratungstate de 

 soude par leur grande solubilité dans l'eau; on peut les purifier par plu- 

 sieurs cristallisations. 



» Chauffés progressivement dans le vide, ces cristaux abandonnent 

 d'abord de l'eau, et, si l'on continue à les chauffer, ils foisonnent brusque- 

 ment en laissant dégager de l'oxygène. Le sel qui reste après cette opéra- 

 tion est un tungstate de soude qui est jaune à chaud et devient blanc par 

 le refroidissement. 



» La destruction de ce sel par la chaleur m'a permis d'en déterminer la 

 composition; elle correspond à la formule 



NaO, aHO.Tu'O 7 . 

 ainsi qu'il résulte des nombres suivants : 



Calculé. Trouvé. 



NaO 3i 10,72 10,74 » 



?A10 18 6,a3 6,29 



Tu 2 7 232 80,28 79>96 » 



8 2,77 2,82 2,93 



289 100,00 99,81 



» Les volumes d'oxygène recueilli dans ces deux analyses étaient de 55 cc 

 et 33 cc pour 2^,79/48 et is r ,6i33 de matière. 



» Le paratungstate d'ammoniaque traité par l'eau oxygénée donne éga- 

 lement un sel blanc, très soluble dans l'eau, indécomposable par l'acide 

 nitrique et foisonnant sous l'action de la chaleur. 



» Les analyses qui précèdent montrent donc que l'eau oxygénée trans- 

 forme l'acide tungstique des tungstates alcalins en un acide suroxygéné 

 Tu 2 7 ,Aq, et ce fait peut être montré encore par les réactions suivantes : 



i° Les alcalis détruisent les sels que je viens de décrire et mettent en 

 liberté de l'oxygène. C'est pourquoi il est nécessaire de s'adresser, pour 



