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leur préparation, aux paratungstates et non aux tungstates neutres, qui sont 

 toujours alcalins. 



2 Une dissolution de ces sels chasse l'iode de Fiodure de potassium et 

 décompose l'acide chlorhydrique en dégageant du chlore. Le tungstate 

 alcalin qui reste dans la liqueur est alors décomposé et de l'acide tung- 

 stique est mis en liberté par l'excès d'acide chlorhydrique. 



» En résumé, l'eau oxygénée exerce sur les tungstates alcalins une 

 action analogue à celle que j'ai déjà étudiée pour les molybdates. Elle 

 donne des hypertungstates dérivant d'un acide suroxygéné du tungstène. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Élude thermique des acides organiques bibasiques 

 à fonctions simples. Note de M. G. Massol. 



« Pour déterminer Y affinité ou Y énergie de combinaison des acides, on 

 s'était borné autrefois à mesurer les chaleurs de neutralisation, c'est-à-dire 

 les chaleurs dégagées par la combinaison de i mo1 d'acide avec une ou plu- 

 sieurs molécules de base, pour former un sel, tous les corps étant dissous 

 dans une quantité d'eau considérable (a Ut pour chaque acidité ou basicité.) 



» Or les chaleurs de neutralisation ne représentent pas exactement les 

 quantités de chaleur dégagées par la combinaison de l'acide avec la base ; 

 il se produit le plus souvent des actions secondaires, telles que dissocia- 

 tion des sels, formation d'hydrates, etc., et l'effet thermique observé n'est 

 qu'une résultante. 



» Pour éviter ces causes d'erreur, il suffit de rapporter tous les corps 

 à l'état solide, ainsi que l'a indiqué M. Berthelot (' ) il y a plusieurs an- 

 nées : il a donné la chaleur de formation des sels solides, depuis l'acide et 

 la base, comme la véritable mesure des affinités qui concourent à leur 

 production. Je vais faire quelques applications nouvelles de ce principe 

 aux sels des acides de la série oxalique. Leur chaleur de neutralisation 

 en solution étendue est comprise entre -Hi3 Cal et +i4 Cal par équivalent de 

 base. Dans certains cas, la deuxième molécule de base dégage un peu 

 plus de chaleur que la première (acides oxalique, inalonique, ainsi que les 

 acides minéraux sulfurique, arsénieux, sélénique, etc.); pour d'autres 

 acides, c'est la première molécule de base qui dégage le plus de chaleur 



(') Annales de Chimie et de Physique, 5 e série, l. IV. p. 74, etsurtout p. 122 et 

 suivantes, p. i3o, etc. — Annuaire du Bureau des Longitudes pour 1888, p. 612. 



