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(acides succinique, tartrique et sulfureux, sélénieux, arsénique, etc.). Ces 

 différences varient de o Ca, ,5 à i Cal 



» Mais, si l'on calcule les chaleurs dégagées : i° par la formation du sel 

 acide solide, 2° par la transformation du sel acide en sel neutre solide, on 

 observe les résultats suivants, les réactions générales étant indiquées par 

 les deux équations 



C«H 2n -*0 4 sol . :-M'OHsol . = C"H M 3 M'0*sol. + H 2 Osol. : + Q 

 C»H 2n - 3 M'0 4 sol. + M'OHsol.= C n H 2 *-*M' 2 4 sol. + H 2 Osol. : -+- Q'. 



Acide 

 oxalique. malonique. succinique. sulfurique. 



i"KOH -t-34%8 +2 7 C ,8 7 + 2 5%6 + 4 7 !s 



2 e KOH +24,69 +20,70 +2 1,1 5 +33,6 



Total ,+ 58,97 + 48,5 7 + 46, 4" +81, 4 



i"NaOH +28,3 +25,8 » +42,7 



2 e NaOH +24,7 +i5,6 » f-26,6 



Total +53,o +4i>4 +4o,o +69,3 



» Il ressort nettement des résultats ci-dessus que : r° contrairement à 

 ce que semblent indiquer les chaleurs de neutralisation, la combinaison 

 avec une première molécule de base, qui donne naissance au sel acide, 

 dégage plus de chaleur que l'action d'une deuxième molécule de la même 

 base qui transforme le sel acide en sel neutre. 



» L'acide sulfurique, que je prends comme type de diacide minéral à 

 constitution symétrique, se comporte de même; la première acidité est 

 plus énergique que la seconde. 



» 2 En réalité, ces différences thermiques n'impliquent point, à mon 

 avis, une constitution dyssymétrique : je les attribue à une action réciproque 

 des deux groupements acides. Si dans l'acide formique H.C0 2 H, qui dé- 

 gage + 23 Cal ,8 avec la potasse, l'on remplace l'atome d'hydrogène par un 

 autre groupe C0 2 H, ce dernier, par sa présence, renforce l'acidité de tout 

 le système, et cette acidité devient supérieure à celle de 2 molécules d'acide 

 formique (25 Cal ,8 x 2 = 5i C:, ',6 au lieu de 58 Cal , 8). Mais, la première aci- 

 dité neutralisée, le sel acide se comporte comme un monoacide : dans le cas 

 actuel, comme l'acide formique. 



» 3° Dans l'acide malonique les deux groupements C0 2 H sont séparés 

 par un groupe hydrocarboné, et leur dépendance fonctionnelle est 



