( io64 ) 



moindre. La première acidité, bien que supérieure à celle de l'acide 

 formique, est notablement moindre que celle de l'acide oxalique. Après 

 saturation, le groupe C0 2 H restant se comporte comme l'acide acé- 

 tique. 



» 4° Enfin, pour l'acide succinique, l'acidité totale est un peu plus 

 faible que celle de l'acide malonique; mais elle est supérieure de -+- 3 Cal à 

 celle de 2 molécules d'acide acétique. » 



Remarque sur la Note précédente; par M. Iîertiielot. 



« Les observations intéressantes de M. Massol renferment des faits nou- 

 veaux relatifs aux sels des acides malonique et succinique. Quant à la con- 

 clusion relative à la prépondérance, dans l'état solide, de la chaleur dé- 

 gagée par la réaction du premier équivalent de base sur celle que dégage 

 le second équivalent, dans leur union avec un acide basique, c'est une 

 conséquence nécessaire de ce fait constaté ( ' ) : que l'union d'un acide biba- 

 sique avec son sel neutre pour former un sel acide, dans l'état solide, dégage 

 de la chaleur. Soit, en effet, un acide bibasique RH 2 8 et une base alcaline 

 MHO 2 . Soit la formation du sel neutre 



RH 2 : +-2MH0 2 = RM 2 O s +2lI 2 2 , dégage -+-2Q 



et l'union du sel neutre avec une nouvelle proportion d'acide, 



RM 2 8 + RH s 8 = 2RHMO 8 + Q' 



Q et Q' étant des quantités positives. 3 

 » Ajoutons ces deux équations, on aura 



2 RH 2 8 + 2 MHO 2 = 2RHMO»+ all 2 2 2Q + Q' 



» La chaleur de combinaison rapportée à un seul équivalent de base 



0' O' 

 sera Q pour le sel neutre, Q + — pour le sel acide, et dès lors Q — 



pour l'union du deuxième équivalent de base avec le sel acide. 



» C'est précisément par cet écart entre les chaleurs de formation du sel 

 acide et du sel neutre que j'ai expliqué les actions réciproques et les équi- 

 libres entre un acide monobasique et un acide bibasique, par exemple 



( ' ) Annales de Chimie cl de Physique. 5 e série, l. IV, p. i3o; 1S7Ô. 



