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complètement oxydés, tels que l'eau, l'acide carbonique et l'acide sulfu- 

 rique étendu. Nous nous proposons de montrer aujourd'hui comment on 

 peut atteindre un état final absolument défini par la même méthode, au 

 moyen des composés organiques chlorés. La combustion de ces corps 

 offrait jusqu'ici, au point de vue calorimétrique, de grandes difficultés. 



» En effet, cette combustion, dans les conditions ordinaires, ne fournit 

 pas le chlore sous une forme unique et définie ('). Entre le chlore et 

 l'oxygène, mis en présence de combinaisons hydrogénées, il se produit 

 constamment, pendant la combustion, un certain équilibre, qui engendre 

 à la fois de l'acide chlorhvdrique, de l'eau, du chlore libre et de l'oxygène 

 libre : il est donc nécessaire de mesurer, par une détermination complé- 

 mentaire, la dose de chlore libre parmi les produits de la combustion et 

 de déduire par le calcul les phénomènes thermiques correspondants. 

 Cette mesure est d'autant plus délicate, que le chlore, demeuré libre après 

 la combustion, se trouve dans des conditions nouvelles, où il continue à 

 réagir lentement et d'une manière continue sur l'eau : de telle façon que 

 la mesure accomplie au bout d'un certain temps ne représente plus les 

 résultats obtenus au moment même de la combustion. Ce n'est pas tout : 

 l'acide chlorhvdrique ne conserve que partiellement l'état gazeux; comme 

 il prend naissance en présence d'une certaine dose d'eau, il constitue des 

 hydrates liquides; dès lors sa chaleur de formation varie avec la dose de 

 cette eau. L'incertitude résultante peut être évaluée, lorsqu'on opère dans 

 un vase clos, où les produits gazeux demeurent en présence de leau. 

 Mais on est exposé à des erreurs considérables, si les gaz de la combus- 

 tion sont entraînés et dosés en dehors du calorimètre, l'état d'hydrata- 

 tion de l'acide chlorhvdrique qui demeure en suspension dans les gaz étant 

 alors en réalité inconnu. Les expériences de M. Thomsen sur les composés 

 chlorés sont rendues plus incertaines encore par 1 addition d'un excès 

 d'hydrogène, nécessaire dans le cas des chlorures de carbone, ainsi que 

 par l'emploi du brûleur universel, destiné à vaporiser les corps; lequel in- 

 troduit toujours une quantité de chaleur étrangère et inconnue et dès lors 

 entache, comme on l'a reconnu généralement, d'une erreur plus ou 

 moins considérable tous les résultats obtenus par son intermédiaire. 



» Nous avons réussi à nous mettre à l'abri de ces causes d'erreur mul- 

 tiples et à réaliser un état final absolument défini, la totalité du chlore se 



(') La même observation s'applique aux corps bromes. Au contraire, les corps iodés 

 laissent par leur combustion tout l'iode à l'état libre. 



