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trouvant à l'état d'acide chlorhydrique étendu, en opérant dans la bombe 

 calorimétrique avec certaines précautions. Pour cela, il suffit d'y placer, à 

 l'avance, une dose convenable d'eau renfermant en dissolution de l'acide 

 arsénieux; ce corps transforme, en effet, la totalité du chlore en acide 

 chlorhydrique, ainsi qu'on peut le vérifier par l'examen des produits de la 

 combustion, évacués au bout de quelques minutes, 8 à 10 au plus. Les 

 gaz ainsi dégagés de la bombe ne renferment pas la plus légère trace de 

 chlore libre. Aucune correction de ce chef n'est donc nécessaire. En outre, 

 l'acide chlorhydrique se trouve entièrement dans l'état final d'acide étendu. 

 Les résultats sont donc irréprochables. Dans le cas des chlorures de car- 

 bone et analogues, on ajoute une dose pesée de camphre pour déterminer 

 la combustion, et l'on en tient compte. Nous avons vérifié que la solution 

 acide d'acide arsénieux est sans action à froid, dans l'espace de trois 

 heures et demie, sur l'oxygène comprimé à 20 atmosphères. 



» La combustion finie, on dose l'acide arsénieux restant, afin de tenir 

 compte du chlore qu'il a absorbé dans le cours de l'expérience. On dose 

 également les traces d'acide azotique produites par l'oxydation de l'azote, 

 comme à l'ordinaire. A l'aide de ces données, le calcul de la chaleur de 

 combustion et, par conséquent, celui de la chaleur de formation du com- 

 posé, s'effectuent sans difficulté. 



» Nous avons réalisé cette méthode avec succès : d'abord sur les chlor- 

 hydrates de térébenlhène, de camphène et de citrène; puis sur la benzine 

 bichlorée et sur la benzine perchlorée; enfin sur les dérivés chlorés du 

 formène, y compris le perchlorure de carbone; sur l'éthylène perchloré 

 et sur son chlorure; enfin sur la benzine perchlorée (chlorure de Julin). 

 La méthode de combustion dans la bombe calorimétrique se généralise 

 ainsi et devient universelle. Nous allons résumer ces résultats, dont la ré- 

 gularité confirme l'exactitude. Nous ne parlerons pas aujourd'hui des 

 chlorhydrates de térébenthène, de camphène et de citrène, sur lesquels 

 nous nous proposons de revenir à d'autres points de vue ; mais nous allons 

 relater nos observations sur les benzines chlorées, sur les dérivés chlorés 

 du formène et sur les chlorures de carbone. 



» I. Benzine dichlorée, ortho : CH 6 Cl 2 = i47 gr ; cristallisée. — Cha- 

 leur de combustion : en présence de l'eau et avec le concours du camphre 



C 6 II*Cl 2 sol.+ i3 0=iiC0 2 S azH-H 2 0+2lICI('l. : + 676^', 4à v.c; + 676 e » 1 , 7 à p. c. 



» Chaleur de formation : On en déduit : 



C 6 (diamant) + H 4 -+- Cl ! gaz = C 6 H*C1 S crist -h 36c» 1 , 7 



