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duit devrait, d'après les analogies, absorber de la chaleur pendant la 

 réaction. Or l'équation (5) montre qu'il dégage -+- r) Cal ,02, comme il 

 arrive pour l'hydratation de beaucoup de corps analogues. On doit donc 

 adopter pour système final : C s H 8 Na 2 8 , 8HO sol. 

 » 3° De môme, pour le composé (C), la réaction 



C s II* Na-O s sol. H- NaHO 2 sol. 



dégage + 2 C:Û ,C)3. Ce nombre convient très bien pour l'addition de NaHO 2 

 à CH*Na 2 8 . Il devrait être négatif s'il se formait C 8 II ,0 O 8 ,4NaO, et au 

 contraire positif et beaucoup plus élevé pour C 8 H 8 Na''0 8 , 4HO. De même 

 encore, pour le composé (D), la réaction de 19HO sol. sur 



C 8 H 8 Na ï 8 ,2NaH0 2 sol. 



dégage -4- i3 Cal ,9i, valeur qui n'a rien d'anormal pour le système final 

 adopté, tandis que la formation du premier des deux autres systèmes de- 

 vrait absorber de la chaleur, et celle de l'autre en dégager davantage, 

 d'après les analogies. 



» 4° Chacune des valeurs des réactions (1), (2) et (3) est inférieure de 

 7 Cal à celle des réactions correspondantes que l'on obtient en substituant 

 dans le premier membre des équations C 8 II'°0 8 à CH'NaO 8 . Déjà à l'état 

 dissous, les deux fonctions d'alcool primaire de l'érythrate n'ont pas la même 

 valeur, les chaleurs de neutralisation parla soude étant -+- 0,69 et -+- 0,190. 

 En liqueurs étendues, tous les alcools polvatomiques étudiés à ce point de 

 vue donnent ainsi pour la première fonction un nombre supérieur à celui que 

 fournit la seconde. Beaucoup d'acides polybasiques se conduisent d'une ma- 

 nière analogue, tandis que pour d'autres la différence est de signe contraire. 

 En réalité, pour l'état dissous, on ne peut rien conclure de ces différences, 

 l'addition du second équivalent de base dissous intervenant à la fois posi- 

 tivement par l'action de la base sur la seconde fonction, et négativement 

 en dissociant la première combinaison par la masse d'eau qui le dissout. 

 On ne peut pas davantage conclure en amenant le système final au même 

 volume, comme avait tenté de le faire M. Colson (') précisément pour 

 l'érythrate, d'abord parce que les différences deviennent alors tellement 

 faibles qu'on ne peut en répondre, et aussi parce que dans l'état dissous le 

 second équivalent de base peut augmenter plus ou moins la stabilité du 

 premier composé, même à volume égal. 



(') Comptes rendus, l. C1V, ]>, 1 1 3. 



