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» Mais mes dernières expériences montrent que, pour la réaction (3), 

 l'action de Na sur C 8 H 9 Na0 8 sol. dégage -+- 3i Ca ',i65; celle de Na sur 

 C 8 H" , 8 sol. + 38 Ca \iL tandis que celle de Na sur H 2 2 sol. donnerait 

 H- 3i Cal , 87. On peut prendre ces nombres pour caractériser ces trois 

 corps. La première fonction alcool de l'érythrite a donc une action plus 

 puissante que H 2 2 sol. sur le métal alcalin; la seconde a, au contraire, 

 une action un peu plus faible que H 2 2 sol., du moins lorsque la première 

 a déjà subi la substitution sodique, conclusions conformes à celles de l'étude 

 des glycérinates mono et bibasiques. 



» La seconde fonction est donc plus faible que la première, dans les 

 alcools polvatomiques, du moins lorsque celle-ci a déjà subi la substitution 

 métallique, les nombres étant rapportés à l'état solide et anhydre. 



» Je me propose de rechercher si l'on obtient les mêmes résultats avec 

 la mannite et surtout avec le glycol, dont les deux fonctions d'alcool pri- 

 maire ne sont pas associées à des fonctions d'alcool secondaire. Mais déjà 

 ces conclusions peuvent être rapprochées des faits analogues signalés au 

 sujet de la valeur des fonctions successives des acides polybasiques. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Données thermiques sur l'acide propionique 

 et les propionates de potasse et de soude. Note de M. G. Massol. 



« I. L'acide que j'ai employé pour ces expériences a été rectifié; il a 

 passé à la distillation entre i3o,° et i4o° (point d'ébullition indiqué par 

 Linnemann). 



» La dissolution dans l'eau s'effectue avec un léger dégagement de 

 chaleur : (pm = 74 gr dans 2 1 ") -+- o Cal ,62. 



» IL Propionate dépotasse. — Chaleur de neutralisation : 



C ! H t O ! (y>m = 2 lil ) + KOH(;;m =2 Iil ) -+■ ia Cal , 9 5 



» La dissolution évaporée au bain-marie a donné une masse blanche 

 cristalline, qui devient anhydre après dessiccation à ioo°.Il se dissout dans 

 l'eau avec dégagement de chaleur 



C 3 H 3 2 K sol. -+- Aq = C 3 H 5 2 k dissous + 3 Ca ',oa 



» La chaleur de formation du sel anhvdre, à partir de l'acide liquide 

 anhydre et de la base hydratée solide, a été calculée d'après les données 

 ci-dessus : 



C 3 H 6 2 liq. + k 011 sol. = C 3 IP0 2 Ksol. +H 2 Osol... h- 24 Ca, ,44 



