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 nombre identique à celui qui correspond à la chaleur de formation de 

 l'acétate de potasse anhydre, calculée d'après les données publiées par 

 M. Berthelot. 



C 2 H 4 O i liq.-+-KOHsol.=C 2 H 3 2 KsoI. + H 2 Osol... + a4 Cal ,4i 



» Propionate de soude. — Chaleur de neutralisation : 



C 3 H 6 2 (/)w = a lit ) + NaOH(/?w = 2 m ) + t2 CaI ,49 



» La solution évaporée au bain-marie donne une masse blanche, cris- 

 talline, qui constitue le sel à 2 1 "" 1 d'eau. Séchée à ioo°, elle devient 

 anhydre. 



« Le propionate de soude anhydre est fort déliquescent et extrêmement 

 soluble dans l'eau ; il dégage -f- 3 Cal ,o5 (pm = o.6 fi '' dissous dans 4 lk )- 



» La chaleur de formation du sel solide est la suivante : 



C"H«0*liq. + NaOHsol.=:C 8 H l, , Naso].+H*Osol. + 2i c « 1 ,2 7 



» Dans les mêmes conditions, l'acétate de soude anhydre se forme eu 

 dégageant -f- 20 e " 1 , 7 (B.) ; le butyrate de soude anhydre dégage aussi 

 H-2i" C; ",7(B.). 



» Il résulte de ces faits que l'acide propionique, en se combinant avec 

 la potasse et avec la soude, dégage autant de chaleur que ses homologues 

 supérieur et inférieur, les acides acétique et butyrique. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur /a chaleur de dissolution el la solubilité de quelques 

 acides organiques dans les alcools mètkylique, êthylique et propylique. Note 

 de M. Timofeiew. 



« La dissolution des corps est un phénomène complexe; son étude n'a 

 pas été faite jusqu'ici d'une façon systématique. En effet, les nombreuses 

 données expérimentales connues portent toutes sur la solubilité dans les 

 dissolvants ordinaires : eau, alcool, éther, benzine, etc., corps de consti- 

 tution chimique absolument différente. 



» Pour aborder ce problème dans les conditions les plus simples, je me 

 suis proposé de comparer la solubilité de corps analogues dans des dissol- 

 vants comparables et d'étudier en même temps les propriétés physiques 

 de ces solutions; comme dissolvants, j'ai choisi les alcools primaires et les 

 acides normaux. 



C. R., 1891, 1" Semestre. (T. CXII, N° 20.) l4^ 



