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valent ou du type clivaient, lesquels ne diffèrent, au contraire, que peu 

 sous ce rapport. Les deux isomères à type fixe suivent, à cet égard, la 

 relation ordinaire des isomères de même fonction, tandis que leur généra- 

 teur commun à type non fixé s'en écarte d'une façon considérable. Ce 

 n'est pas tout : la formation des deux chlorhydrates, à partir des types 

 fixés, se fait avec des dégagements de chaleur proportionnels; tandis que 

 la transformation du térébenthène en chlorhydrates répond à une perte 

 d'énergie plus grande, contenant une dose supplémentaire, laquelle 

 répond précisément au changement du carbure à constitution mobile en 

 types désormais invariables : la comparaison des données thermiques ob- 

 servées dans la combinaison confirme donc les données qui résultent de 

 l'étude des carbures libres. 



» Voici les faits sur lesquels repose la théorie précédente, théorie dont 

 le principe a été déjà signalé par l'un de nous il y a vingt-cinq ans et plus. 



» I. Térébenthène : C ,0 H" = i36 gr . — On a préparé par rectification 

 méthodique du térébenthène aussi pur que possible; puis on en a mesuré 

 la chaleur de combustion dans la bombe calorimétrique. 



» On a trouvé, pour une molécule, 



» Chaleur de combustion : 



C'°H'«liq. + 2S0^ioG0 2 +81I 2 O... +i 4880,6a v. c; - . / 4 <jo< ■'', S ù p. c. 



D'où résulte, 



» Chaleur de formation : 



C 10 (diamant) + H 16 = C 10 H 16 liquidt; + 4 ,: "',2; gaz — 5 Cal j2 



» II. Citrène : C ,0 H' C = i36 K '. Récemment purifié par M. Bou- 



chardat à notre intention. 

 » Chaleur de combustion : 



C 10 H 16 liq. + 28O=ioCO 2 +8H s O... H-i47i Cal ,ià v. c; +14730,3 à p. c. 



» Chaleur de formation : 



G 10 (diamant) -+- H 16 = C 10 H 16 liquide. .. + 2iCai )7; gaz + 120,3 



» La chaleur de combustion du citrène est sensiblement la somme de 

 celle du cymène, déterminée par M. Stohmann (+ i4oi,G), et de celle de 

 l'hydrogène (+69) : d'où il résulte que l'union du cymène avec l'hydro- 

 gène, pour former le citrène, ne dégagerait pas de chaleur. Cette réaction 

 est donc très différente de la formation de l'hydrured'éthylène (et hydrures 



