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CHIMIE. — Relation entre le poids atomique et la densité liquide. 

 Note de M. Al. Moulin. 



« Le produit du poids atomique d'une substance liquide par sa densité 

 est la somme des produits correspondants de ses éléments. 

 » Appelons/? le poids atomique, d la densité 



00 



PD =pd-hp'd' -+- 



» Généralement, quand p' est petit, d' l'est. En appliquant cette remarque 

 aux hydrures, on pourra prendre pour produit PD d'une substance la 

 valeur /«/comme première estimation. Les couples suivants donnent une 

 vérification de ce fait sur l'oxygène et le chlore, et une recherche du pro- 

 duit correspondant à l'azote et au soufre : 



Chlore 35,5 x i, 38 = 48,99 I Acide chlorhydrique. . 30, 5 x 1,27 = 46,3 



Oxygène. 



iG x 0,9 



i4,4 | Eau 



|8 X I 



[8 



Hydrogène sulfuré... 34 x 0,9 = 3o,G | Ammoniaque 17 x 0,73 = 12,41 



» L'essai de ces chiffres amène les corrections suivantes : 



Chlore 5i; Oxygène i5; Soufre 3a; Azole ta. 



» Vérifications de ces coefficients densitaires : 



>»C1 2 i35 x 1,687=226,5 



28 -+- 102 = ( >.3o) 



:iO', 110100.5x1,78=179 



i + io5 + i8 (174) 



S 2 CI 2 io3 x 1,62— 167 



64 102 =(166) 



S 2 5 C1, HO 1 16,5 x 1 ,776= 207 

 64 -+-75+ 5i -+- [8 



\ S2 l Cl* i35 x 1,66= 224 

 ) 64 -+- 60 h- 10a =(226) 



l S*0»C1« 1 19 x 1,67= 198 



( 64 -+- 3o -+- 102 M|l.i 



S03, HO 49 x 1,84= '90 

 32 + 45-4- 18 = ( 9 5) 



S* 02 Cl» 222 x i,G56 = 36 7 ,6 

 i28-f-3o-t- 204 =(362) 



» Quelquefois l'un des corps se condensant, il ne lui faut attribuer que 

 la moitié de sa valeur; c'est le cas de l'oxygène dans l'eau et les exemples 

 suivants : 



)H0 17 x i,452 = 24,68 | ) S 2 



5 + 9 



04 x 1,45 = 92,8 | \ AzOs, HO 63 x i,5a = 96 



= (96) 



= (24) |j 64 + 3o =(64) 1(12 + 71 + 



« De la formule (1) nous déduisons 

 (2) pd = VD- p'd'. 



C. R. ? 1891, 1" Semestre. (T. CXII, N° 21.) 



Az0 5 ,4H09OX'i,42= 127,8 



12 + 7 5 + 36 =(r?.3) 



