( '«" ) 



en indiquant chez ces derniers par des lettres grasses ceux où le soufre 

 n'entre, lui aussi, qu'avec son demi-coefficient : 



'66-1-3 



, C 14 H"8 2 



'77 + 4 + 30 



78 x o,85 = 66 

 (69) 

 108 x 0,99 = I0 7 

 (m ) 



l C"Hi»02(HO) 2 104x0,987= io3 



|55-+-3o+i8 (io3) 



(G'»H ,6 2 i5a x 0,99 = i5o 



j uo + 8 + 3o (148) 



IC 2 2 C1 2 99 x 1,43 = 14». 



j II + 3o + 102 (i43) 



fC e H 5 0*Cl io8,5 xi, 139= i-4 



(71+51 (122) 



1 C*HC1 3 2 i47,5 x i,5i8 = 224 



|(44-2)+i53 + 3o (225) 



jC' in»O'S 2 i36x i,o32 = 1,3 



(55 + 60+32 ( 1 Ï7 ) 



C 8 H«S*S 2 i38x i,i5g lGo 



33 + 64 + 64 (161) 



(OH "î 

 i 110 + 8 



[C"H«0* 



'(77-8) + 60 



i36 x 0,86 = 1 16,96 



M. S) 



122 X 1,08 = l32 



(129) 



)(C l Hs) 2 C 2 6 108x0,975= io5 



( 44 -t-n +45 (100) 



( C 3 »H 16 2 212 x 1,029 =(218) 



'175 + 8 + 30 (2l3) 



C 4 H 2 C1 2 93x1,25 = 121 



(22-2)+ 102 I [22 I 



C'H0',C1 2 142 x r,25 = 178,71 



71 + 102 (173) 



OH c S 2 6axo,83 = 5 1,6 



22 + 32 I 5 ( I 



C'»Hio(OS) 2 S 2 i5oxi,o7 160 



55+(i5 + 32)+64 (167) 



Ci»H' 2 S 2 104 x 0,845 87,88 



56 + 3a 



(88) 



OHi«(H0) 2 154x0,903=139 

 no + 8 + 18 (i36) 



C 32 H 32 224x0,789= 176 



32X5,5 (176) 



G'^HsO* i36x 1,09 = 140 



(87-D+60 (143) 



C s4 H l6 0* 192x1,007= 193 



i32 + 6o (192) 



G 2 HC1 3 u8,5 x 1,48 = 172 



u + i53 (164) 



C 6 (0)C1« 291 x 1,705 = 496 



66 + 120 + 3o6 (492) 



(OHs) 2 S 2 90 x 0,825 = 74,25 



44 + 32 (76) 



C/H'm OS) 2 S 2 122x1,143 i3 9 

 33 + (i5+32)+64 (144) 



C ! »H"S* 206x0,918 189 



110+ n + 6J (i85) 



» Les composés du brome et de l'iode offrent un peu moins de régu- 

 larité; les coefficients densitaires varient comme 1 , 3, 5, 7 quand la for- 

 mule contient 1, 2, 3 ou 4 équivalents, de sorte que 1 \o correspondant 

 à Br, 420 répond à Br 2 , 700 à Br 3 , 980 à Br* : 



j PhBr 3 



(71 + 700 

 jC*H 3 Br 

 j n,5 + 140 

 jC'OH^Br 



( 55 + 140 



271 x 2,85 = 772 

 (77i) 

 95 x 1 ,66 = 1 "17 



(i5l,5) 



i5i x i,2o5g = 182 

 (i 9 5) 



jSi>HBr> 



\ 

 C 4 H 3 Br 

 21 + 140 



j C«HsBr' 



269 x 2,6 = 699 



1 700 1 

 107 X 1,52 = [62 



1 1 6 1 ) 

 281 x ',436 = 684 

 1 700) 



\ CBr 2 



( 



j C*H5Br 

 (21 + 140 

 |C*H 2 Br* 



( 22+ 980 



172 x 2,436= 419) 



(420) 



109 x 1,47 = IO ° 

 (161) 

 367 x 2,88 = 996,5 

 (1002) 



» Je dis que l'iode présente les mêmes faits : 



OH 3 I 154x1,98 =3o5 | G*H«] i36x 1,975 = 3o8 | CMIM 2 268 x 3,342 = 8 9 5,656(3x 298) 



» Cette règle permettrait donc de calculer la densité qu'aura à l'état 

 liquide une substance dont on n'aurait que la formule. Il suffit de la rap- 

 procher de la relation existant entre le poids moléculaire et la densité de 

 vapeur, et de la loi des chaleurs spécifiques, pour en montrer l'impor- 

 tance. » 



