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CHIMIE. — Sur le sous-chlorure d'argent. Note de M. Guntz. 



« J'ai montré, dans une précédente Communication, que l'on pouvait 

 obtenir du sous-chlorure d'argent pur par l'action du trichlorure de pho- 

 sphore sur le sous-fluorure d'argent. Ayant préparé une certaine quantité 

 de sous-chlorure d'argent, j'ai pu en étudier les propriétés. 



» Suivant la température à laquelle il est obtenu, le sous-chlorure a une 

 couleur variant du rouge violet foncé au violet noir ; l'action de la lumière 

 tend à donner la modification noire sans perte de chlore, du moins après 

 quelques jours d'insolation seulement. 



» Sous l'action de la chaleur, le sous-chlorure se décompose en don- 

 nant de l'argent et du chlorure d'argent. Cette décomposition est facile- 

 ment visible par suite du changement de teinte du sous-chlorure, qui de- 

 vient jaune pâle, coloration due au chlorure d'argent fondu. L'action de 

 l'acide nitrique étendu (iéq. — 2 lu ) est absolument nulle; ainsi 5o cc 

 d'acide nitrique étendu, laissés au contact pendant vingt-quatre heures 

 avec 2 gl 'de Ag 2 Cl, n'ont pas donné de louche appréciable par addition 

 d'une solution de chlorure de sodium. 



» L'acide nitrique concentré réagit surtout à chaud sur le sous- chlorure 

 d'argent; on obtient alors du chlorure d'argent plus ou moins mélangé de 

 sous-chlorure, formant ainsi des laques diversement colorées (photo- 

 chlorures de Carey Lea). 



*j Le cyanure de potassium dissout rapidement le sous-chlorure d'argen t 

 en le décomposant 



Ag 2 Cl -+- KCy = Ag -+- AgCv, 



dissous dans l'excès de KCy. 



» Cette réaction m'a permis de déterminer la chaleur de formation de 

 ce composé. 



» J'ai vérifié ainsi qu'un poids déterminé de chlore se combinant, soit à 

 Ag, soit à Ag 2 , dégage sensiblement la même quantité de chaleur, un peu 

 plus cependant en se combinant à Ag 2 . 



» J'ai trouvé 



Ag 2 + Cl = Ag 2 Cl -h 2901, 7 



tandis que 



Ag + Cl = Ag Cl -+- 29 Cal , 2 



