( I2l3 ) 



» C'est un fait du môme ordre que celui trouvé pour le sous-chlorure 

 d'argent où l'on a 



Ag 2 -h FI = Ag 2 Fl -t- 24 Cal , 9 



Ag-i-Fl = AgF] -t-25 Cal ,6 



» Connaissant la chaleur de formation de Ag 2 CI, on peut calculer celle 

 qui se dégage dans la réaction 



•2AgCl=: Ag 2 Cl 4- Cl; 



on trouve que cette réaction absorbe 28 Cal , 7. 



» Ce fait est très important, en raison du rôle du sous-chlorure d'argent 

 en Photographie: j'y reviendrai. » 



CHIMIE. — Action exercée par la présence des sels minéraux de potassium 

 sur la solubilité du chlorate de potasse. Note de M. C11. Iîl.vrez. 



« 1. Nous avons eu occasion d'étudier depuis longtemps la solubilité du 

 chlorate de potasse dans l'eau pure, solubilité que nous calculons avec la 

 formule suivante, indiquant la quantité de sel dissous dans ioo cc de liqueur, 

 pour des températures comprises entre o° et 3o°, 



(1) Qo= 3,2 + 0,1090 + o,oo436 2 . 



» 2. Les solutions saturées de chlorate de potasse, additionnées de po- 

 tasse caustique ou d'un sel soluble de potassium, laissent déposer une 

 partie du chlorate dissous, conformément à ce qui se passe pour les autres sels 

 neutres du même mêlai. 



» Les expériences relatées ci-dessous, faites à la température de 1 3" avec 

 des quantités croissantes de bromure de potassium, montrent la marche 

 du phénomène. 



Poids Total CIO'K 



du K Br des sels dissous ^ 



pour 100. K correspondant. dissous. pour 100. CIO'K -h K. 



sr gr gr gr 



0,20 o,o65 5,38 5,i8 5,24 



o , 4o o , 1 3o 5 , 60 5,20 5,33 



0,60 0,195 5,8o 5,20 5,39 



