( iai4 ) 



Poids 

 du KBr 



pour 100. K correspondant. dissous. pour 100. C10 3 K-t-K. 



gr gr 



0,80 0,260 



1 ,00 0,327 



2,00 0,654 



3,00 0,980 



4 ,00 1 ,3o8 



6 , 00 1 , 960 



8,00 2,616 



10,00 2,924 



» Les résultats de ces expériences font voir que la somme du chlorate, 

 resté en dissolution, et du potassium du bromure introduit dans la liqueur 

 est constante, et que, de plus, ce nombre constant est égal au poids de 

 chlorate que peut dissoudre l'eau pure dans les mêmes conditions. En effet, 

 pour une température de i3°, le calcul donne 5 gr , 34 de sel pour ioo par- 

 ties; l'expérience directe, faite en même temps que les essais ci-dessus, 

 nous a fourni le nombre 5 gr ,3i. Ces deux chiffres sont très voisins de la 

 moyenne, 5,32. 



» Dans les solutions de sulfate de potasse, le phénomène de précipita- 

 tion est un peu différent, parce que ce n'est pas le potassium du sel 

 étranger, mais bien le poids de l'hydrate de potasse qui lui correspond, 

 qu'il faut ajouter au sulfate resté dissous, pour obtenir une somme égale à 

 la quantité de sulfate potassique que dissoudrait l'eau pure dans les mêmes 

 conditions de température. 



» Quoi qu'il en soit, et pour des températures qui ne soient pas trop 

 éloignées de i3° (puisque nous n'avons pas étendu encore nos expé- 

 riences), on peut établir une formule représentant la solubilité du chlo- 

 rate de potassium dans les solutions des sels potassiques. 



» Cette formule, donnant la quantité dissoute dans ioo parties, est la 

 suivante : 



(o) Qe= (3,2 h- o.iogO + o,oo43 fi 2 ) — fv du sel ajouté. 



» 3. Les sels minéraux neutres de potassium se comportent, vis-à-vis des 

 solutions saturées de chlorate potassique, comme le bromure de la même 



