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vient épais et donne finalement une matière solide, brun rougeàtre cris- 

 tallisée. L'analyse donne pour ce corps la formule 



PtCl 4 .HCI.2lFO. 



Trouvé. 

 Calculé. I. II. 



Platine 47,63 '17,61 47, 3i 



Chlore 43,33 +3,26 43,49 



Hydrogène et eau 9,o4 » » 



» III. Si l'on chauffe ce dernier produit dans les mêmes conditions, 

 mais vers 200", au bain d'huile, le reste de l'acide chlorhydrique et de l'eau 

 sont éliminés finalement et l'on obtient le chlorure platinique anhydre. Ce 

 dernier ne perd pas de chlore tant que la température est inférieure 

 à 220 . Mais, dans la vapeur de mercure, la moitié du chlore du chlorure 

 platinique est chassée : il reste du chlorure platineux. 



Calculé. Trouvé. 



Platine 73, 3i 7-3,33 



Chlore 26,69 - 4ti ,'27 



» IV. On voit, en résumé, qu'il est facile de faire perdre à l'acide chlo- 

 roplatinique l'acide chlorhydrique et l'eau qu'il contient, en les éliminant 

 par parties. Si l'on réunit ensemble dans une parenthèse les produits qui 

 sont chassés en même temps, on donnera à ce corps la formule 



PtCl*(HCl.2H 2 0)(HCl.2H=0)2H 2 0. 



» Les résultats précédents sont donc en parfait accord avec les re- 

 marques générales faites par M. Engel sur les chlorhydrates de chlorures 

 (Annales de Chimie et de Physique, 6 e série, t. XVII, p. 379), et mettent en 

 évidence l'importance de l'hydrate HCl -f- 2IPO obtenu cristallisé depuis 

 longtemps par MM. Pierre et Pucbot. » 



CHIMIE. — Sur le salicy!ate de bismuth. Note de M. H. Causse. 



« De tous les procédés de préparation du salicylate de bismuth, celui 

 qui consiste à l'obtenir par double décomposition, entre un sel de bismuth 

 dissouset un salicvlate alcalin, semble réaliser, au premier abord, les cou- 



