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ditions les plus simples. Malheureusement, la simplicité devient une diffi- 

 culté réelle et que l'on a cherché à tourner par l'emploi des solutions 

 alcoolicpies ou glycériques, si la double décomposition est pratiquée dans 

 les conditions ordinaires. 



» Les sels de bismuth ne sont solubles dans l'eau qu'avec le concours 

 des acides, et ceux-ci déplacent l'acide salicylique de ses combinaisons. 

 Comme il est insoluble dans l'eau, on obtient un mélange formé d'un sali- 

 cylate et d'acide salicylique, auquel s'ajoutent les produits de l'action de 

 l'eau sur les sels de bismuth, et le tout constitue un composé indéfinis- 

 sable. Un salicylate de composition régulière ne pouvait donc être obtenu 

 qu'à la double condition d'opérer en liqueur chimiquement neutre et de 

 s'affranchir de l'action secondaire de l'eau. 



■» Quelques essais dirigés dans cette voie nous avaient conduit à des 

 résultats satisfaisants, mais compliqués, et c'est en cherchant à les simpli- 

 fier cpie nous avons observé les faits qui suivent, et sur lesquels nous avons 

 établi un procédé de préparation du salicylate de bismuth. 



» L'eau, on le sait, dissocie les sels de bismuth; elle provoque dans 

 leurs solutions un dédoublement suivi de la précipitation d'un sel basique, 

 tandis que l'acide, dégagé de la combinaison, entre en solution et vient 

 contribuera maintenir la stabilité de la partie dissoute. 



» Jusqu'ici on a eu recours aux acides pour éviter cette scission ; mais 

 nous avons trouvé que certains sels ammoniacaux, et en particulier le 

 chlorhydrate d'ammoniaque, s'opposent à l'action dissociante de l'eau et 

 jouent, à l'égard du sel de bismuth, le rôle de l'acide ajouté pour le faire 

 entrer en solution. 



» On sature un \ olume quelconque d'acide chlorhydrique, de carbonate 

 ou de sous-nitrate de bismuth, en ayant soin d'en laisser un léger excès ; 

 après quelques heures de contact et quand le carbonate refuse de se dis- 

 soudre, on ajoute du chlorhydrate d'ammoniaque en solution concentrée; 

 aussitôt l'acide, supplanté dans ses fonctions, devient apte à dissoudre le 

 carbonate, que l'on ajoute par petites portions, et disparait totalement, en 

 donnant du chlorure de bismuth, soluble dans le sel ammoniac. On arrive 

 aussi au même résultat en neutralisant avec une solution d'ammoniaque 

 dans le chlorure d'ammonium, comme on le verra plus loin. 



» Nous nous sommes assuré que, pris séparément, le pouvoir dissolvant 

 du sel ammoniac est nul ou à peu près sur le carbonate et le sous-nitrate, 

 et cpie, d'autre part, les réactions générales n'ont pas disparu. L'eau 



