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aucun des constituants du salicylate de bismuth, pris séparément, n'étant 

 soluble dans ce liquide; il n'existe aucune raison de séparation. 



» Traité par l'eau bouillante, il est dissocié, et l'acide salicylique séparé 

 cristallise par refroidissement. 



» L'alcool absolu le décompose complètement; en épuisant, à trois re- 

 prises différentes, 4 B ' de salicylate par 5o gr d'alcool, nous avons obtenu de 

 l'oxyde de bismuth. 



» La chaleur agit d'une manière semblable; le salicylate maintenu à 5o° 

 perd la majeure partie de l'acide salicylique qui vient cristalliser sur les 

 parties froides; à ioo° la séparation est complète. Chauffé brusquement, 

 il dégage des vapeurs, entre en fusion, la température s'élève et l'on arrive 

 sans arrêt du thermomètre à la décomposition charbonneuse. 



» Composition. — Le métal a été dosé par la voie sèche, en utilisant la 

 facilité avec laquelle l'acide salicylique se sépare. Cette opération doit être 

 conduite avec soin, car le sel très léger est facilement entraîné par les va- 

 peurs d'acide salicylique. Quant à l'eau de cristallisation, nous en avons 

 déduit son existence et sa quantité de l'analyse, 



» Nous avons trouvé les proportions suivantes, qui représentent une 

 moyenne de quatre analyses : 



Calculé 

 pour la formule 

 Bi(C'H'0 , )'4H«ô. 



C 35,9-5 C 36,363 



M 3,i5 11 3,3.6 



O ' ! 9>~"> 3o,oi4 



Ri 29,80 Ri 3o,3o3 



C'est donc du salicylate neutre avec 4 molécules d'eau de cristallisation. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur la chaleur de dissolution et la solubilité de quel- 

 ques corps dans les alcools méthylique, éthylique- et propylique. Note de 



M. W. TlMOFEIEW. 



o Dans une Note précédente, j'ai donné les chaleurs de dissolution de 

 quelques acides organiques dans les trois alcools, et j'ai indiqué une cer- 

 taine relation qui existe, à mon avis, entre les chaleurs de dissolution et la 

 solubilité moléculaire de ces corps. J'ai fait, en outre, quelques expé- 



