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riences avec le bichlorure de mercure, l'iodurè de cadmium, l'urée et la 



naphtaline; je communique aujourd'hui les résultats. 



» La Table suivante donne les chaleurs de dissolution à la tempéra- 

 ture I2°-i4" : 



Table 1. 



Chaleur de dissolution dans l'alcool 

 Concentration _^ — 



Substances. pour ioo. méthylique. étliylique. propylique. 



Cal Cal Cul 



[odure de cadmium 7! +6,65 '1 - 3 1 +2,66 



Bichlorure de mefcure ... . 11 ".'li o.oo(') —1,1 



Naphtaline :>A 4,5o — 4,38 — 4, 28 



Urée 13 —2,21 — 3.1 .S —2,76 



» Les solubilités moléculaires sont les suivantes : 



Table If. 



Quantités de molécules de l'ai I 



Substances. Température. méthylique. étliylique. propylique. 



11 iinil mol mol 



[odure de cadmium 20 5,2 7 ;i s 



Bichlorure de mercure . . .. 8,5 20 1 3 , 1 20, 3 



» 20 (6,2 12,4 '8 



» 38, 2 <>, m 10,6 i4,6 



Naphtaline 11 84 45 33 



Urée 20 S, 7 24,5 39,2 



» 4o 5,i i4,3 20 



» En comparant ces deux Tables, nous retrouvons pour l'iodurè de cad- 

 mium et la naphtaline la relation signalée précédemment, à savoir : la 

 solubilité moléculaire et la chaleur de dissolution varient en sens in- 

 verse. 



» Le cas du bichlorure de mercure est un peu plus compliqué. Si l'on 

 construit les courbes de solubilité, en prenant pour coordonnées la tem- 

 pérature et le nombre de molécules d'alcool, nécessaires pour dissoutire 

 une molécule^ de substance, on obtient des courbes dont la marche est 

 comparable pour les alcools autres que l'alcool méthylique; pour le der- 

 nier, la courbe correspondante s'incline vers l'axe des températures beau- 

 coup plus rapidement que les deux autres et vient les couper toutes deux 



(') Une absorption de chaleur insignifiante; d'après Rickerin», cette chaleur de 

 dissolution est nulle. 



