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ces sels, dans les changements successifs que Facile éprouve au contact 

 de l'eau et des alcalis, enfin dans la formation de l'acide lui-même, soit au 

 moven du sucre, soit au moyen des éléments. 



» I. Commençons par cette dernière formation. On a brûlé l'acide hu- 

 mique dans la bombe. L'échantillon employé a été analysé au moment 

 même, afin de tenir un compte précis de son état actuel d'hydratation. 



» L'acide humique peut être obtenu sous deux formes limites, à l'état 

 d'anhydride C' 8 H n 0", par une dessiccation énergique vers i3o°,età l'état 

 d'hydrate C 18 H 10 O 7 , lorsqu'il a été séparé au moment même de ses combi- 

 naisons alcalines (') et séché très rapidement à basse température. Tou- 

 tefois ce dernier état n'est pas stable et il tend toujours à s'en séparer, au 

 bout de peu de temps, une certaine dose d'eau, conformément à ce qui 

 arrive pour certains composés acides organiques ou métalliques très con- 

 densés et colloïdaux, pour l'acide siliciquc, etc. De telle sorte que l'état 

 stable, réalisé par dessiccation, dans les conditions ordinaires, représente 

 un système dissocié, renfermant à la fois un mélange d'hydrate et d'anhy- 

 dride. Aussi est-il nécessaire d'analyser l'échantillon même sur lequel on 

 opère. 



» Celui que nous avons brûlé dans la bombe renfermait : 



Moyenne. 



C >3,92 63, 90 63,91 



H 4,64 4,5a 4,58 



O » )> 3 1 , 5 1 



Pas de cendres sensibles. Ces nombres répondent au système 



2C ,s ir O 7 + C ,8 H ,1 O 6 . 



c'est-à-dire à un système dissocié au tiers. 



» Ce composé, dans l'état précis qui précède, a été brûlé au sein de la 

 bombe calorimétrique. 



» Trois combustions ont fourni, pour i gl de matière: 5876 e31 , 7; 5865 ca, ,4' 

 5897 caI ,8; moyenne : :)88o cal . 



» Ces chiffres s'appliquent à la combustion à volume constant. A pres- 

 sion constante, il faudrait ajouter, d'après les chiffres de l'analyse : o cal , 2, 

 valeur négligeable. 



(') Ces formules ont été adoptées par nous provisoirement, d'après l'analyse du sel 

 monopotassique insoluble, C ,8 H I5 K0 7 . 



