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» La combustion des poids de carbone (diamant) et d'hydrogène qui 

 forment ce composé, s'ils étaient libres, dégagerait +6G1 1 ''"'. La chaleur 

 dégagée par l'union de ces éléments entre eux et avec l'oxygène a donc été 

 de ^3 1 eaI pour i sr de produit. 



» Or, si l'oxvgène s'était uni à l'hydrogène pour former de l'eau, qui se 

 serait combinée ensuite avec le carbone (et le surplus de l'hydrogène), la 

 formation de cette eau aurait dégage K>5c) cal . D'où il suit que la seconde 

 réaction aurait absorbé GaH" 1 . 



» Telle est l'énergie emmagasinée dans i ff1 ' d'acide bumique, en le sup- 

 posant constitué par la combinaison de l'eau préexistante (théorie ancienne 

 des hydrates de carbone, ou calcul de Dulong). Cette réserve d'énergie 

 représente le neuvième de la chaleur de combustion totale du compose; 

 ou, si l'on aime mieux, le huitième de la chaleur de combustion du carbone 

 qu'il renferme. L'un de nous a insisté depuis longtemps sur ces réserve» 

 d'énergie des hydrates de carbone et de leurs dérivés. Dans le cas présent, 

 la réserve est d'un sixième environ pour le glucose ou le saccharose; 

 tandis qu'elle est d'un huitième pour l'acide bumique. Il y a donc dégage- 

 ment de chaleur dans la condensation moléculaire, accompagnée de 

 déshydratation, qui engendre ce dernier acide ('). 



» En d'autres termes, nous axons ici une nouvelle preuve de cette loi 

 générale énoncée par l'un de nous : que les condensations moléculaires 

 avec élimination d'eau, ou d'autres éléments, qui aboutissent au charbon 

 comme terme ultime, s'accomplissent avec dégagement de chaleur et perte 

 graduelle d'énergie. 



» Ces conclusions sont indépendantes de la formule de l'acide, liu- 

 mique; mais il serait facile de les rapporter à une formule déterminée, 

 comme on va le montrer. 



» En effet, la composition exacte du corps brûlé répond à 



2C ,8 H ,l! O T + C"'H ,4 O , 



c'est-à-dire au poids moléculaire loi/j. 



» La chaleur de combustion correspondante à ce poids serait 5964°"', 2 

 à pression constante. 



( 1 ) Pour plus de rigueur, il (nul tenir compte du léger excès d'hydrogène de l'acide 

 humique. Le calcul serait un peu plus compliqué; mais il ne changerait rien à la 

 conclusion, d'autant moins cpie L'oxygène correspondant n'est pas devenu libre, mais 

 a donné naissance à un composé complémentaire, tel que l'acide formique. 



