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» Pour passer à la formule de l'acide humique véritable, nous remar- 

 querons que, d'après les expériences qui vont suivre, le changement de 

 ce système en trois molécules d'acide humique, 3C ,8 H l0 O 7 , dégage 

 _!_ 4 Ca, ,q X 3 =+ 1 3 Cal , 7 ; ce qui diminue la chaleur de combustion et la 

 réduit à 5()5o Cal ,j; soit pour C ,8 H ,e O T : + 198 5 Ca \ ». 



» La chaleur de formation de l'acide humique par les éléments 



C 18 (diam.)+H 16 +0 7 = C 18 H ,6 7 + aôS^g. 



» La formation de 7II-O dégageant -+- 483 Cal , 



C 18 (diam.) + H 2 4- 7 II 2 liq. absorba 117^,1. 



» Or la formation du glucose par le carbone et l'eau 



C 6 (diam.)4-6H 3 0, absorbe - 109 e * 1 , i; 



soit pour 3 molécules de glucose : — 327 e " 1 , 2. 



» On voit que la réaction qui changerait 3 molécules de glucose en une 

 molécule d'acide humique (') dégagerait environ +no Ca '. Ces chiffres 

 précisent les considérations précédentes. 



» II. Action de l'eau. — L'acide humique (séché vers ioo°), étant délayé 

 dans l'eau, se gonfle peu à peu et forme une masse pâteuse qui, jetée sur 

 un filtre, ne laisse écouler que lentement et difficilement l'eau dont elle 



(')Nous négligeons ici l'excès d'hydrogène H 2 pour simplifier. Cet excès résulte 

 d'une réaction complémentaire mal connue, produisant un corps plus oxydé, tel que 

 l'acide formique, CH 2 2 , correspondant à la régénération de la molécule C H 2 O, géné- 

 ratrice primitive des glucoses : l'oxygène ne devenant pas libre dans cette réaction, pas 

 plus que l'hydrogène, le phénomène thermique résultant ne saurait modifier notable- 

 ment nos conclusions. 



Supposons, pour préciser, que l'hydrogène, II 2 , résulte d'un dédoublement simple, 

 accompli corrélativement, tel que 



O H 12 6 -t- 6H s O — 6CH 2 2 + G II-, 



dédoublement impossible directement, mais qui a lieu en raison de l'énergie complé- 

 mentaire mise en jeu par la déshydratation du glucose et la condensation moléculaire 

 simultanée. En elïet, le système réel entrant en jeu dans la réaction sera 



C 6 H 12 6 4-6H 2 0=6ClI-0 2 -t-6H 2 , absorbe -i44««',i, 



i (3C 6 H 12 6 -r-H s = C l8 H 16 7 -f- 1 ill 2 0) x G, dégage. +noW,2x6 =66i c * 1 ,a. 



La chaleur dégagée serait dès lor; !- 5 1 7 e " 1 , 1 ; soit -t- 86 0al ,2 pour une molécule d'acide 

 humique produite. 



