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a élé imprégnée. L'eau ainsi recueillie est brunâtre et douée d'une légère 

 réaction acide; io cc de cette liqueur renferment o gr ,oo3 de matière. 

 D'après ces faits, l'action dissolvante de l'eau sur l'acide humique peut 

 être regardée comme négligeable, relativement aux quantités d'eau em- 

 ployées dans le cours des expériences calorimétriques. 



» Il n'en est pas de même de la réaction chimique de l'eau. En effet, 

 au contact de l'eau et de l'acide humique, il se produit un dégagement 

 de chaleur très sensible. Nous avons opéré avec i partie de la matière 

 brune et ZjO parties d'eau, vers i5°. La chaleur dégagée s'est élevée à 

 -f- o Ca ',ioi; soit pour une molécule humique, c'est-à-dire dans l'état actuel 

 du système, ' (i>C ,s II'"-: ) 7 C 48 H ,4 O c ): • 3 Ca \o, pour l'action immédiate 

 de l'eau. Il faut y ajouter -t- 1,0 pour répondre à l'hy Iratation complète de 

 l'acide humique, d'après ce qui va suivre : ce qui fait 4 CaI »9 pour le système 

 ci-dessus, ou -f-i3 Cal , 7 pour la réaction C ,8 ir»Q c -:- H 3 ( ï = C ,8 H ,6 7 ; 

 réaction rapportée à l'anhydride (en admettant qu'il n'ait pas dégagé de 

 chaleur par son union préalable avec 2 molécules de l'hydrate). Ce chiffre 

 est voisin de la chaleur d'hydratation de l'anhydride acétique : -+- i3 CaI ,o, 

 (Berthelot et Louguinine). Mais il y a ici cette circonstance remarquable, 

 que l'hydrate humique perd en partie son eau dès la température ordinaire, 

 en formant un svstème dissocié; condition commune d'ailleurs à beaucoup 

 d'acides polybasiques, mais qui se produit d'ordinaire à une température 

 plus haute. L'acide succinique, notamment, se comporte de la même 

 manière, mais vers 25o°. 



» Un tel état de dissociation de l'hydrate humique mérite attention, 

 parce qu'il montre l'une des sources obscures, par lesquelles l'énergie 

 étrangère du milieu ambiant peut s'introduire dans les phénomènes de la 

 végétation et dans les actions physiologiques. En effet, sous l'influence des 

 carbonates ou silicates alcalins de la terre, les corps analogues à l'acide 

 humique sont aptes à former des sels, en dégageant cette chaleur d'hydra- 

 tation définie plus haut. Si maintenant ces sels sont décomposés par les 

 acides proprement dits engendrés au sein des végétaux, les acides analo- 

 gues à l'acide humique seront régénérés au contact lu sol et de la plante, 

 par une action chimique proprement dite. Mais presque aussitôt les 

 hydrates acides, engendrés au premier moment, se dissocient partielle- 

 ment avec formation d'anhydrides et absorption de chaleur, le système 

 reprenant ainsi, aux dépens du milieu ambiant, l'énergie perdue lors de 

 l'hydratation des acides. 



» Or ce cycle de réactions peut être reproduit un grand nombre de lois, 



