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» Sur cette chaleur dégagée, ■+- i8 Cal environ répondent à la formation 

 du sel monobasique insoluble, stable, c'est-à-dire susceptible de résister à 

 l'action prolongée de l'eau froide; et + 6 Cal , o à l'union de ce premier sol 

 avec deux nouveaux équivalents de potasse, pour former le sel triba- 

 sique; sel également insoluble, mais moins stable et séparable en alcali 

 libre, et sel monobasique par l'action prolongée de l'eau froide employée 

 en très grande masse. 



» Cette formation successive des humâtes alcalins polybasiques, à valeur 

 thermique et à stabilité corrélative décroissante, n'est pas sans analogie 

 avec celle des phosphates. 



» Pendant celte réaction, non seulement l'acide humique se change en 

 sels; mais en même temps la partie restée d'abord à l'état d'anhydride fixe 

 de l'eau. Pour évaluer l'effet thermique correspondant, on ajoute aus- 

 sitôt dans le calorimètre une proportion d'acide chlorhydrique étendu 

 (HCl = 2 ht ), strictement équivalente à la totalité de la potasse successive- 

 ment mise en jeu. Une expérience préalable nous a prouvé d'ailleurs que 

 l'acide chlorhydrique (ou sulfurique) enlève à l'acide humique toute la 

 potasse combinée, sauf une trace négligeable dans les conditions pré- 

 sentes. Si l'acide humique reparaissait sans aucun changement, la somme 

 des quantités de chaleur, dégagées depuis le commencement de l'expé- 

 rience, devrait être précisément égale à la chaleur de neutralisation de 

 l'acide chlorhydrique : soit -t-i3 Cal ,9, à la température de l'observation. 

 Sinon, la différence mesurera le travail accompli par les changements 

 moléculaires survenus entre l'état initial et l'état final. Or, nous avons 

 trouvé (l'acide humique ayant été délayé à l'avance dans l'eau) : 



Première action de f-KO définie plus linul. 3,io 3,°57 



Deuxième action de f KO i ,(i , , . . 



Troisième action de { KO o,i3 020 



+ 4,87 4,99 



Action de HCl étendu -t- g^ « «^ 



Somme + , 40.1^0 1 ','-', 9 3 



» Ce chiffre l'emportant sur -4- i3 Cal ,9, il en résulte que l'acide humique 

 employé (mêlé d'anhydride) a pris un état nouveau en dégageant environ 

 -I- T Ca, ,o : cela tait en tout : -+- p',(), chiffre qui répond sans doute à sa 

 transformation complète en hydrate C'rPO 7 . 



» Nous avons contrôlé ces résultats par diverses voies, de façon à me- 



