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les différences entre les valeurs calculées et observées, données par la cin- 

 quième colonne, sont de l'ordre des erreurs d'expérience. On en conclut 

 qu'on peut évaluer les chaleurs spécifiques comme les sommes de la cha- 

 leur spécifique de l'alcool et de la chaleur spécifique du sel en solution 

 (égale à 52 dans les cas étudiés), résultats auxquels ont déjà été conduits 

 quelques expérimentateurs. 



» Les solutions d'iodure de cadmium dans l'eau présentent un autre 

 phénomène : la chaleur spécifique moléculaire du sel en solution, évaluée 

 de la manière indiquée, est, pour la solution concentrée, environ deux 

 fois plus petite que dans les solutions alcooliques, et, pour la solution plus 

 étendue (CdP -+- ioorPO ), elle est assez voisine de celle du corps ii l'état 

 solide. » 



chimie ORGANIQUE. — Sur lis produits d'oxydation de l'acide urique. 

 Note de M. C. Matignon. 



« Les oxydants fournissent avec l'acide urique deux produits princi- 

 paux, l'allantoïne et Palloxane. J'ai fait l'étude thermique de ces deux com- 

 posés, ainsi que celle de l'alloxantine, qu'on déduit immédiatement de l'al- 

 loxane. La combustion a été opérée dans la bombe calorimétrique par les 

 procédés ordinaires. 



» Allantoïne. — Sa chaleur de combustion sous pression constante a été 

 trouvée égale à 4' '3 Cal , 8 : 



C*0 3 Az*H 6 + 40 2 = 4C0 2 +3H 2 0+2Az s -t-4i3 ai ,8 



la chaleur de formation correspondante est de i70 Cal ,4> enfin la chaleur 

 de dissolution déterminée à i5° est de — 7 e " 1 , 5. 



» Atloxanc. — Elle m'a fourni les résultats suivants 



C*O s Az s H*-t- § 0' = 4CO' 2 + 2H s O + Az- +- 278 e » 1 , 5 



ce qui entraîne pour la formation 236 Cal , 7. Sous ses trois états différents 

 d'hydratation, les chaleurs de dissolution sont égales à -t- J Cal ,i, — 4 Cal .'- 

 et — 9 Cal . 



» Alloxantine. — L'alloxantine a donné le nombre suivant 



C 8 O 10 Az*H l0 -i-^O 2 8CO ! -Jll'0+:!.\z-... 4-ô8<;' : -',j 



