( I2(V, ) 



auquel correspond une chaleur de formation de5i3 Cal ,i. Sa chaleur de 

 dissolution mesurée à 1 5" est égale à - r) Cal . 



» J'ai réussi à passer directement de l'alloxane à l'alloxantine au sein 

 même du calorimètre par l'intermédiaire du protochlorure d'étain. La 

 réaction exiçe une vingtaine de minutes; effectuée à i5°, elle donne un 

 dégagement de 20, Ca, ,8 : 



aC v 5 Az 4 H 2 sol. + Sn Cl 2 (dissous dans HC1) + 2HGI diss. 



Alloxane. 

 = C 8 O u, Az v ir°diss. + Sn Cl* (dissous dans HC1) + 20, Ca, ,8 



Alloxanline. 



d'autre part, 



C B O ,0 Az*H 10 sol. = C 8 O ,0 Az 4 H ,,, diss — 9 Cal 



» La transformation du protochlorure d'étain en bichlorure a été me- 

 surée avec soin par M. Berthelot qui a donné le nombre suivant : 



Cal 



SnCl 2 (diss. dans HCl) ■+- Cl 2 gaz = Sn Cl 4 (diss. dans HG1) -h 77 



» En prenant comme inconnue la chaleur de formation de l'alloxantine 

 solide, les trois équations précédentes conduisent à 5i3 Cal ,8; la bombe ca- 

 lorimétrique avait donné 5i3 Cal ,i. L'accord entre ces deux nombres pa- 

 raîtra très satisfaisant. 



» Il est très intéressant de comparer les chaleurs de dissolution de 

 l'alloxane sous ses différents états d'hydratation; on en tire les consé- 

 quences suivantes : 



C*O t Az î H !! sol. + H'Osol. = C 4 5 Az s H 4 -1- 9 e " 1 



C 4 5 Az 2 H 1 so1.-h3H 2 Oso1. = G 4 5 Az 2 1T v ,3H 2 OsoI. -1- (6 e " 1 , 9 = 3 x 2 C "',3) 



» Comme on le voit, l'entrée de la première molécule d'eau dans la 

 molécule alloxane donne lieu à un phénomène thermique relativement 

 grand, hors de proportion avec celui qui correspond à l'adjonction d'une 

 molécule d'eau de cristallisation et de même ordre de grandeur que celui 

 cpii se manifeste, par exemple, dans le passage de l'anhydride phosphorique 

 à l'acide ortho 



ipsO s sol. h-H 2 OsoI. = |P0 4 H 3 -h9 Cal .S 



